化学平衡图像专题.docx

化学平衡图像专题
解题思路:一看轴(纵、横坐标的意义),二看线(线的走向和变化趋势),三看点(起点、折点、交点、终点、零点的意义),四看要不要作辅助线(等温线、等压
线、平衡线),五看量的变化(如浓度变化、温度变化等),六想规律(外界条件对反应速率的影响规律和化学平衡移动规律)
,七作
判断,做出答案。

•对于达平衡的可逆反应X + 丫= W + Z,增大压强则正、逆反应速度(析可知X , 丫,Z, W的聚集状态可能是()。
Z , W为气体,X , 丫中之一为气体
Z , W中之一为气体,X , 丫为非气体
X, 丫,Z皆为气体,W为非气体
X , 丫为气体,Z , W中之一为气体
.在一定条件下,反应A (g) + B (g) C(g) △ H<0达到
平衡后,根据下列图象判断
. EG』崔
(1)升温,达到新的平衡的是( (2)降压,达到新的平衡的是()
、 )(4)增加A的浓度,移向新平衡的是()
(5)使用催化剂,达到平衡的是( )
(物质的量)■时间图
3. 在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质随反应时间变化的曲线如右图,下列表述中正确的是
()
2
A .反应的化学方程式为:2M——N
B . t2时,正逆反应速率相等,达到平衡
t3时,正反应速率大于逆反应速率
ti时,N的浓度是M浓度的2倍
•时间•温度(压强)图
可逆反应m A (s)+ n
B(g) e C(g) + f D(g),
反应过程中,当其它条件不变时, c的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如下图:
下列叙述正确的是()°
(A)达平衡后,加入催化剂则C %增大
(B)达平衡后,若升温,平衡左移
(C)化学方程式中n> e+f
(D)达平衡后,增加A的量有利于平衡向右移动
时间
在密闭容器中进行下列反应: M (g)+ N (g)
(g)+ 2L此反应符合下面图像,下列叙述是正确的是( )
△ H>0, L是气体
△ H>0,L是固体
△ HvO,L是气体
△ H<0,L是固体或液体
6 •在容积固定的密闭容器中存在如下反应: A(g) + 3B (g)
JI 111
2C (g)
△ HvO ,某研究小组研究了其它条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,并根据实验数据作出
右边关系图。下列判断一定错误的是 ( )
A、图I研究的是不同催化剂对反应的影响且乙使用的催
化剂效率较高。
B、图n研究的是压强对反应的影响,且甲的压强较高。
c、图n研究的是温度对反应的影响,且甲的温度较高。
D、图川研究的是不同催化剂对反应的影响,且甲使用的催化剂效率较高。
IV恒压(温)线
(二• 400°C
7 •反应 aA(g)+bB(g) cC(g),
生成物C的质量分数与压强 P和温
度的关系如图,方程式中的系数和 Q值符合图象的是( )
(A)a+b > c △ H<0
a+b > AH>0 c AH>0
XI
a+b v △h<0 c /D\ oa_k_
L(s)+G(g) 3R(g) A H>0,
本图表示外界条件温度、
压强的变化对上述反应的影响。试判断图中 y轴可以表示( )
(A)平衡混合气中R的质量分数
(B)达到平衡时G的转化率
(C)平衡混合气中G的质量分数
(D)达到平衡时L的转化率
.全程速率■时间图
9 .把在空气中久置的铝片 g投入盛有500 mol L-1硫酸溶液的烧杯中, 该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如右的坐标曲线来表示,回答下列问题:
(1)曲线由0时段不产生氢气的原因
有关的化学方程式为
(2)曲线由aAb段产生氢气的速率较慢的原因
(3)曲线由b^c段,产生氢气的速率增加较快的主要原因
(4)曲线由c以后,产生氢气的速率逐渐下降的主要原因
.其他图像
强的关系如图所示,则下列判断正确的是 ( )
(A)m+n v p (B)n> p (C) x点的状态是v正〉v逆
(D) x点比y点的反应速率大
v表示反应速度,P表示压强,t表示反应时间压亍虽
%表示某反应物在体系中的百分含量,图
图(B)为压强一定时,在不同时间C %与温度的
pC (g)A H<0的可逆反
(A)为温度一定时压强与反应速度的关系曲线;关)
系曲线。同时符合以下两个图像的反应是 (
10. 对于 mA (s) + nB (g)
应,在一定温度下 B的百分含量与压
4NO (g) +
6H2。(g)A H<0
(B)N 203( g)
NO2 (g)+ NO (g)A H>0