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第三章 化学反应速率
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第一节 反应速率的表示方法
一、化学反应速率的表示方法
1. 定义：
在体积一定的密闭容器中的反应，经常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
2. 单位：mol .L -1 . 时间-1
mol .L -1 . s-1 、mol . L-1 . min-1 或mol . L -1 . h-1 。
速率都为正值。
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3. 平均速率
＝×10-3 --1
起始 0 0 -1
100秒后 -1
2 N2O5 (g) = 4NO2 (g) + O2 (g)
＝2 : 4 : 1
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∴ 对于一般化学反应aA + bB → g G+ hH , 则有：
或
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4. 瞬时速率
若将观察的时间间隔无限缩小，平均速率的极限值即为化学反应在t时的瞬时速率（用作图的方法可求出反应的瞬时速率） ：
c
t
反应物
初速率很重要
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一、 速率定律：浓度对化学反应速率的影响
第二节 影响反应速率的因素
在一定温度下, 增加反应物的浓度可以增大反应速率。
白磷在纯氧气中和在空气中的燃烧
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(一) 速率定律
1. 定义：在一定温度下，化学反应的速率与各反应物浓度幂的乘积成正比。
反应：aA + bB ＝ g G+ hH
v = k cAm cBn（或称“速率方程”）
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2. 反应速率常数
v = k cAm cBn
速率方程中的k称为速率常数。
k的物理意义：k在数值上等于各反应物浓度均为1mol·L-1时的反应速率。
与反应物浓度无关，与反应物本质及温度有关。
k的单位？
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3. 反应级数
m + n:该反应的总反应级数。
v = k cAm cBn
A的反应级数
B的反应级数
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