氧化还原反应课件课件.ppt

关于氧化还原反应课件
第一页，本课件共有59页
Zn +
CuSO4
Cu +
ZnSO4
2e
得电子
失电子
H2 +
Cl2
2H Cl
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本质：电子得失或电子偏移
氧化还原反应的本质
3-1
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为了便于描述、判断氧化还原反应，提出了氧化值（或氧化数）的概念。
定义： 氧化值(oxidation number)是某元素一个原子的荷电数，这种荷电数是假设把每个键中的电子指定给电负性较大的原子而求得的。
氧化值
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根据氧化值的定义，可以得出几点规则：

（1）在单质分子中元素的氧化值为零。
（2）在化合物中，所有原子的氧化值之和为零。
（3）单原子离子的氧化值等于离子的电荷 数。
（4）多原子离子中所有元素的氧化值之和等于离子的电荷数。
（5）在一般的共价化合物中，氧为-2，氢为+1。
确定氧化值的规则
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例 题
例1：求NH4+ 中N的氧化值
x +（+1）×4 = +1， x = -3
例2：求Cr2O7 2-中Cr的氧化值
2x +（-2）×7=-2， x = +6
例3：求Fe3O4中Fe的氧化值
3x +（-2）×4=0， x = +8/3
Fe3O4 →FeO ·Fe2O3，三个Fe原子共给出8个电子
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例 题
例4：求HNO3中N的氧化值
（+1）+x +（-2）×3=0， x = +5
注意：
氧化值与共价数的区别？
CH4、CH3Cl、CH2Cl2、 CHCl3、CCl4中碳的共价数都为4，但氧化值分别为-4、-2、0、+2、+4
？
求CH4、CH3Cl、CH2Cl2、 CHCl3、CCl4中碳的共价数及氧化值分别为多少？
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氧化剂(oxidizing agent) 还原剂(reducing agent)
氧化值↓的物质 氧化值↑的物质
具有氧化性 具有还原性
使还原剂氧化 使氧化剂还原
本身被还原 本身被氧化
氧化剂和还原剂
分析1
NaClO + 2FeSO4 + H2SO4 = NaCl + Fe2（SO4）3 + H2O
氧化剂: NaClO 还原剂: FeSO4 介质: H2SO4
分析2
Cl2 + H2O = HClO + HCl
氧化剂: Cl2 还原剂: Cl2
（ 歧化反应）
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氧化还原反应式的配平
氧化还原反应式的配平方法
氧化数法
离子—电子法
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离子—电子法
配平原则——在氧化还原反应中，氧化剂得电子数必定等于还原剂失电子数。
具体步骤如下：
（1）确定产物，写出未配平的离子式
1
H2O2 + I- H2O + I2
（2）分成两个半反应，一个代表氧化剂被还原的反应，一个代表还原剂被氧化的反应。
氧化反应： 2I- - 2e- = I2
还原反应： H2O2 + 2H+ + 2e- ==2H2O
配平两个半反应时要注意：各原子个数和电荷数要相等
注
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（3）得失电子数相等，产生离子方程式
氧化反应： 2I- - 2e- = I2
还原反应： H2O2 + 2H+ + 2e- ==2H2O
离子—电子法
1 2I- - 2e- = I2
1 H2O2 + 2H+ + 2e- ==2H2O
+）
H2O2 + 2I- + 2H+ =2H2O + I2
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