氯气的制备及性质学习教案.pptx

学习(xuéxí)目标：
(zhǎngwò)氯气的工业和实验室制备原理；
(zhuāngzhì)、
净化装置(zhuāngzhì)等。
第一课时 氯气的生产原理
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1000g海水的化学(huàxué)组成示意图
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海水晒盐-食盐(shíyán)
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一、氯气(lǜ qì)的工业制法
1、电解饱和(bǎohé)食盐水制备氯气
_
+
a
b
实验(shíyàn)现象：
通电一定时间后，可观察到U型管两端有气泡产生。关闭电源后，打开U型管左端的橡皮塞，向溶液中滴加1-2滴酚酞后，溶液呈现出红色。
思考：
？
？
？
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实验现象
结论
a管
b管
U型管
有轻微(qīngwēi)的爆鸣声
有氢气(qīnɡ qì)生成
黄绿色的气体(qìtǐ)产生
有氯气生成
左端溶液的颜色变红
有碱性物质生成
根据实验现象推断，电解饱和食盐水得到哪些产物呢？
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反应(fǎnyìng)原理：
电解氯化钠溶液的化学方程式：
2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑
通电
人们把以电解食盐水为基础制取氯气(lǜ qì)等产品的工业称为“氯碱工业”。
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二、 氯气(lǜ qì)的实验室制法

MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O
发生(fāshēng)装置
净化(jìnghuà)装置
收集装置
尾气处理装置
制备装置类型：固体+液体
气体
：
用饱和食盐水目的除去HCl
用浓硫酸除去水蒸气
：
用向上排空气法
用排饱和食盐水法
：
用NaOH溶液吸收多余的氯气
2NaOH +Cl2 NaCl+NaClO+H2O
：
（1）必须使用浓盐酸，稀盐酸不反应；
（2）为了减少制得Cl2中HCl的含量，所以加热温度不易太高，减少HCl挥发；
（3）实验结束后，先是反应停止并排出残留的Cl2，再拆装置，避免污染空气。
（4）尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收，因为溶液中含Ca(OH)量少，吸收不完全。
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如何(rúhé)检验氯气的生成？
1. 黄绿色、有刺激性气味(qìwèi)的气体
（色、态、味）
（变蓝）;
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第二课时 氯气(lǜ qì)的性质
学习(xuéxí)目标：
(liǎojiě)氯气的物理性质；
；
。
。
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一、氯气(lǜ qì)的物理性质
颜色
状态
气味
密度
溶解性
黄绿色
刺激性
气味(qìwèi)
（有毒）
气体(qìtǐ)
比空气密度大
可溶于水
(1:2)
易液化：
氯气
液氯
加压
闻法：用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘入鼻孔。
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