高中化学选修3知识点总结.doc

高中化学选修 3 知识点总结二、复习要点 1 、原子结构 2 、元素周期表和元素周期律 3 、共价键 4 、分子的空间构型 5 、分子的性质 6 、晶体的结构和性质(一)原子结构 1 、能层和能级(1 )能层和能级的划分①在同一个原子中,离核越近能层能量越低。②同一个能层的电子,能量也可能不同,还可以把它们分成能级 s、p、d、f ,能量由低到高依次为 s、p、d、f。③任一能层,能级数等于能层序数。④s、p、d、f ……可容纳的电子数依次是 1、3、5、7 ……的两倍。⑤能层不同能级相同,所容纳的最多电子数相同。(2 )能层、能级、原子轨道之间的关系每能层所容纳的最多电子数是: 2n 2(n :能层的序数)。 2 、构造原理(1 )构造原理是电子排入轨道的顺序,构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。(2 )构造原理是书写基态原子电子排布式的依据,也是绘制基态原子轨道表示式的主要依据之一。(3) 不同能层的能级有交错现象,如E( 3d)>E( 4s)、E( 4d)>E( 5s)、E( 5d) >E( 6s)、E( 6d)>E( 7s)、E( 4f)>E( 5p)、E( 4f)>E( 6s)等。原子轨道的能量关系是: ns <( n-2 )f<( n-1 )d< np (4 )能级组序数对应着元素周期表的周期序数,能级组原子轨道所容纳电子数目对应着每个周期的元素数目。根据构造原理, 在多电子原子的电子排布中: 各能层最多容纳的电子数为 2n 2; 最外层不超过 8 个电子;次外层不超过 18 个电子;倒数第三层不超过 32 个电子。(5 )基态和激发态①基态:最低能量状态。处于最低能量状态的原子称为基态原子。②激发态: 较高能量状态( 相对基态而言)。基态原子的电子吸收能量后, 电子跃迁至较高能级时的状态。处于激发态的原子称为激发态原子。③原子光谱: 不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收( 基态→激发态) 和放出( 激发态→较低激发态或基态) 不同的能量( 主要是光能), 产生不同的光谱——原子光谱( 吸收光谱和发射光谱)。利用光谱分析可以发现新元素或利用特征谱线鉴定元素。 3 、电子云与原子轨道(1) 电子云: 电子在核外空间做高速运动, 没有确定的轨道。因此, 人们用“电子云”模型来描述核外电子的运动。“电子云”描述了电子在原子核外出现的概率密度分布, 是核外电子运动状态的形象化描述。(2 )原子轨道:不同能级上的电子出现概率约为 90% 的电子云空间轮廓图称为原子轨道。s 电子的原子轨道呈球形对称, ns 能级各有 1 个原子轨道;p 电子的原子轨道呈纺锤形, np 能级各有 3 个原子轨道,相互垂直(用 p x、p y、p z 表示); nd 能级各有 5 个原子轨道; nf 能级各有 7 个原子轨道。 4 、核外电子排布规律(1 )能量最低原理:在基态原子里,电子优先排布在能量最低的能级里,然后排布在能量逐渐升高的能级里。(2 )泡利原理: 1 个原子轨道里最多只能容纳 2 个电子,且自旋方向相反。(3 )洪特规则:电子排布在同一能级的各个轨道时,优先占据不同的轨道,且自旋方向相同。(4) 洪特规则的特例: 电子排布在 p、d、f 等能级时, 当其处于全空、半充满或全充满时,即 p 0、d 0、f 0、p 3、d 5、f 7、p 6、d 10、