化学元素周期表变化规律.doc

主族元素原子依次增大同同周期相同主族依同周期依次增多相次同增由同周期依次减小( 0 族除外) 多小到同大主族由小到大同周期最高正价依次升高负价=n-8(F 除外) 同周期金属性逐渐减弱非金属性增强同周期增强同周期酸性逐渐增强碱性减弱同主族酸性减弱碱性增强同主族逐渐减弱同主族金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱同主族最高正价相同原子半径核电荷数电子层数最外层电子数化合价金属性非金属性气态氢化物稳定性最高价氧化物对应水化物酸碱性元素周期表中元素及其化合物的递变性规律 1 原子半径(1 )除第 1 周期外,其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小; (2 )同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大。注意:原子半径在 VIB 族及此后各副族元素中出现反常现象。从钛至锆,其原子半径合乎规律地增加,这主要是增加电子层数造成的。然而从锆至铪, 尽管也增加了一个电子层, 但半径反而减小了, 这是与它们对应的前一族元素是钇至镧, 原子半径也合乎规律地增加( 电子层数增加)。然而从镧至铪中间却经历了镧系的十四个元素, 由于电子层数没有改变, 随着有效核电荷数略有增加, 原子半径依次收缩, 这种现象称为“镧系收缩”。镧系收缩的结果抵消了从锆至铪由于电子层数增加到来的原子半径应当增加的影响,出现了铪的原子半径反而比锆小的“反常”现象。 2 元素化合价(1 )除第 1 周期外,同周期从左到右,元素最高正价由碱金属+1 递增到+7 ,非金属元素负价由碳族-4 递增到-1 (氟无正价,氧无+6 价,除外); (2 )同一主族的元素的最高正价、负价均相同(3) 所有单质都显零价 3 单质的熔点(1 )同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减; (2 )同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增 4 元素的金属性与非金属性(1 )同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加,原子越容易得电子,从左到右金属性递减,非金属性递增; (2 )同一主族元素最外层电子数相同,因此随着电子层数的增加,原子越容易失电子,从上到下金属性递增,非金属性递减。 5 最高价氧化物和水化物的酸碱性元素的金属性越强,其最高价氧化物的水化物的碱性越强;元素的非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强。 6 非金属气态氢化物元素非金属性越强,气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强,其气态氢化物水溶液一般酸性越强;同主族非金属元素的非金属性越强,其气态氢化物水溶液的酸性越弱。 7 单质的氧化性、还原性一般元素的金属性越强,其单质的还原性越强,其氧化物的阳离子氧化性越弱;元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,其简单阴离子的还原性越弱。推断元素位置的规律判断元素在周期表中位置应牢记的规律: (1 )元素周期数等于核外电子层数; (2 )主族元素的序数等于最外层电子数。阴阳离子的半径大小辨别规律由于阴离子是电子最外层得到了电子而阳离子是失去了电子所以, 总的说来( 同种元素) (1) 阳离子半径< 原子半径(2) 阴离子半径> 原子半径(3) 阴离子半径> 阳离子半径(4) 或者一句话总结,对于具有相同核外电子排布的离子,原子序数越大,其离子半径越小。(不适合用于稀有气体) 化合价: 一价请驴脚拿银, (一