物理化学知识点全.docx

物理化学知识点全.docx内容摘要
热力学第一定律表述
热力学第一定律在简单变化中的应用
热力学第一定律在相变化中的应用
热力学第一定律在化学变化中的应用
一、热力学第一定律表述
UQW
dUQ
W
适用条件：封闭系统的任何热力学过程
说明：1、W
pambdVW
2
、U是状态函数，是广度量
W、Q是途径函数
二、热力学第一定律在简单变化中的应用
----
常用公式及基础公式
1、常用公式
过
程
W
Q
U
H
理想气体自由膨胀
0
0
0
0
－nRTln（V2/V1）；
nRTln（V2/V1）；
理想气体等温可逆
0
0
－nRTln（p/p
）
nRTln（p/p）
1
2
1
2
等容
任意物质
0
∫
∫
U+Vp
0
△T
△T
△T
理想气体
任意物质
－P
V
∫
H－p
V
Qp
等压
理想气体
－nR
T
△T
△T
△T
理想气体绝热
(T2－T1)；
0
△T
△T
过
程
或
γ-1
γ-1
γ
/(γ－1)
可逆(1/V2
－1/V1
)p0V0
2、基础公式
2
热容 C. =a+bT+cT 附录八
pm ( )
液固系统----=
理想气体---- -=R
单原子:=5R/2
双原子: =7R/2
=γ
理想气体
? 状态方程 pV=nRT
1
?
过程方程
恒温:
pV
pV
1
1
2
2
?
恒压:V1/T1
V2/T2
?
恒容:p/T
p
2
/
T
1
1
2
?
绝热可逆:
pV
p2V2
1
1
T1
p11
T2p21
TV
1
TV
1
1
2
1
2
三、热力学第一定律在相变化中的应用
----
可逆相变化与不可逆相变化过程
1、可逆相变化
Qp=n相变Hm
W=-p
V
无气体存在:W=0
有气体相,只需考虑气体,且视为理想气体
U=n相变Hm－p
V
2、相变焓基础数据及相互关系
冷凝
H(T)=
－
蒸发
H(T)
m
m
凝固Hm(T)=
－熔化Hm(T)
凝华
H(T)=
－
升华
H(T)
m
m
(
有关手册提供的通常为可逆相变焓
)
3、不可逆相变化
相变Hm(T2)=
相变Hm(T1)+∫Σ()dT
解题要点：1.
判断过程是否可逆;
2.
过程设计,必须包含能