有关金属计算题化学解题技巧.docx

有关金属计算题化学解题技巧.docx有关金属计算题的化学解题技巧
电子守恒与终态法结合
，充分反应后，剩余金属为g
计算放出H2多少升(标准状况下)
分析：剩余金属g只可能是Al(因钾要与水反应)，钾与水反应生成KOH和H2，KOH再与Al反应(因金属Al有剩余，所以生成的KOH完全反应)，
+得：2K+2Al+4H2O=2NaAlO2+4H2↑
有关系式金属质量～～～氢气体积 (标准状况下)
L
过滤出未反应的金属，向滤液中逐滴加入 4mol/L的H2SO4溶
液，生成沉淀的最大值是多少，此时消耗H2SO4溶液的体积是多少?
解析：据Al守恒有关系式:Al～～～Al(OH)3可计算生成沉淀的
质量。要使生成的沉淀最多， Al3+全部生成 Al(OH)3 沉淀，溶液中
溶质只含K2SO4溶质，据K+与SO42-守恒有关系式：
V(H2SO4)=25mL
生成沉淀后，再加入H2SO4溶液，使沉淀刚好完全溶解，此时
消耗H2SO4溶液的体积是多少?
解析：沉淀刚好完全溶解时，溶液中只有K2SO4和Al2(SO4)3。
所以有n(H2SO4)=3/n(Al)+1/2n(K)答案为100mL
，2mol/L的盐酸中，生成氢气
g，金属完全溶解。再加入 4mol/L的NaOH溶液。
若要使生成的沉淀最多，则应加入 NaOH溶液的体积是()。
0mLmLmLmL
分析：要使生成的沉淀最多， Mg2+和Al3+全部生成Mg(OH)2
Al(OH)3沉淀，溶液中溶质只含NaCl，据Na+与Cl-守恒有：500*2=4*V(NaOH)
gggg
分析：从始态(金属镁和铝)到终态(Mg(OH)2和Al(OH)3)沉淀，
固体增加的质量为 OH-的质量，只要计算出OH-的物质的量即可，而
OH-的物质的量等于反应中转移的电子的物质的量，因反应中生成氢
气g，所以转移的电子的物质的量为氢气物质的量的
2倍，即
mole质量，答案为D。
电荷守恒
。水处理中使用一种无机高分子，化学式为[Al2(OH)nClm·yHO]x，式中m等于()
++n
解析：由电荷守恒有：3n(Al3+)=n(OH-)+m(Cl-)
3*2=n+mm=6-n
，由于
n(Fe):n(O)＜1，
所以晶体结构存在缺陷，在 中，+3价的Fe占总铁量
()。
%%%%
解析：设+3 价铁为 x mol，依电荷守恒有：
3n(Fe3+)+2n(Fe2+)=2n(O2-)
+*100%=%
(SO4)3和KAl(SO4)2三种溶液混合，加
H2SO4酸化。测得mol/L，
mol，pH=(假设 H2SO4完全电离为 H+和
SO42-)，则c(K+)为()。
mol/Lmol/Lmol/Lmol/L
解析：因所以mol/L，c(OH-)很小，忽略不计。根据电荷守恒有：c(K+)+3c(Al3+)+c(H+)=2c(SO42-)解之：mol/L
(SO4)3和KAl(SO4)2的混合溶液，其中
n(SO42-)=2mol，向混合溶液逐滴加入 KOH，使生成的沉淀刚好完全
溶解时，消耗2molKOH溶液，求原溶液中的 K+的物质的量?
Al3++4OH-=AlO2-+2H2Omol
设原溶液中的K+的物质的量为n(K+原)，由电荷守恒，对原溶
液有
n(K+原)+3n(Al3+)=2n(SO42-)
加入2molKOH溶液后，由电荷守恒有：
n(K+原)+n(K+加入)=n(AlO2-)+2n(SO42-)
综合应用
7：常温下由HCl、MgCl2、AlCl3组成的混合溶液L，其物质的量浓度分别为mol/L、
mol/L、mol/L。
已知溶液中的c(Mg2+)与溶液pH的关系为：lgc(Mg2+)=17-2pH向混合溶液中加入NaOH溶液至pH=9能否析出Mg(OH)2沉淀?解析：将pH=9带入lgc(Mg2+)=17-2pH计算出
mol/L
所以不能析出Mg(OH)2沉淀。
向混合溶液中加入 NaOH容液，溶液中AlO2-随pH变化如下表：
pH值891011AlO2-浓度10-310-210-11 试写出碱性条件下 AlO2-
与PH的关系式：
解析：