1.2 元素周期表 元素周期律.ppt

Chapter 1 物质结构元素周期律 元素周期表元素周期律 Dmitri Mendeleev 1834-1907 俄国化学家 19 世纪 60 年代化学家已经发现了 60 多种元素,并积累了这些元素的原子量数据为寻找元素间的内在联系创造必要的条件。俄国著名化学家门捷列夫和德国化学家迈锡尼等分别根据原子量的大小,将元素进行分类排队发现元素性质随原子量的递增呈明显的周期变化的规律。 1868 年,门捷列夫经过多年的艰苦探索发现了自然界中一个极其重要的规律—元素周期规律。 1869 年门捷列夫提出第一张元素周期表门捷列夫(1869) ?把看起来孤立的、杂乱无章的化学元素知识,纳入到一个严整的自然体系之中?元素之间的协调性和分类?化合物知识的系统化?从理论上选定和修正部分元素的原子量?对未发现元素的预言元素周期表发明的意义?元素在周期表中的原子序数等于该元素原子的核电荷数或核外电子数。?元素周期律随着元素的原子序数(核电荷数)的依次递增,最外层电子周期性地重复着相同排布,元素以及由它形成的单质和化合物的性质也呈现周期性的变化。?周期: 每一能级组对应于一个周期每一周期开始,核外都出现新的电子层;元素原子的电子层数等于该元素所在的周期数?族: 原子的电子层结构排布导致同一族各元素的外层电子构型相同,性质相似元素周期律?横向为 7个周期,纵向为 18列? 1-2 列为 IA 和 IIA 主族元素, 13-17 列为 IIIA- VIIA 主族元素, 18列为零族元素? 3-10 列为 IIIB-VIIIB 副族元素, 11-12 列为 IB-IIB 副族元素?按价电子构型的不同,周期表分为 s, p, d, ds和 f 五个区?主族元素的族数=原子的最外层电子数目= 主族元素的最高化合价数元素周期表的结构第七能级组第六能级组第五能级组第四能级组第三能级组第二能级组第一能级组 87~109 55~86 37~54 19~36 11~18 3~10 1~2 原子序数 32 7s,5f,5d,7p 23 7 32 6s,4f,4d,6p 32 6 18 5s,4d,5p 18 5 18 4s,3d,4p 18 4 8 3s,3p 83 8 2s,2p 82 2 1s 21 最大电子容量最高能级组元素数目周期数周期的划分和轨道能级组的关系原子外层电子结构和元素分区?s区–最后一个电子填充在 s能级上的元素–元素周期表左侧,包括 IA, IIA –结构特点: ns 1~2 ?p区–最后一个电子填充在 p能级上的元素–元素周期表右侧,包括 IIIA → VIIA,VIII 族–结构特点: ns 2 np 1~6 ?d区–元素周期表中部,包括 IIIB → VIIIB –结构特点: (n-1) d 1~9 ns 1~2 ? ds区–元素周期表中部,包括 IB, IIB –结构特点: (n-1) d 10 ns 1~2 原子外层电子结构和元素分区?f区–位于下部,包括镧系元素和锕系元素–结构特点: (n-2)f 0~14 (n-1)d 0~2 ns 2 元素周期表分区示意图