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晶体结构
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一 晶体类型的判断
◆从物质的分类上判断：
◆从性质上判断：
固态时不导电熔融状态时能导电：离子晶体；
固态时导电熔融状态时也导电：金属晶体及石墨；
固态时不导电熔融状态时也不导电：分子晶体、原子晶体。
高：原子晶体；中：离子晶体；低：分子晶体
●离子晶体：强碱、大多数盐类、活泼金属氧化物；
●分子晶体：大多数非金属单质（金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼除外）及氧化物（ SiO2除外），所有的酸及非金属氢化物，大多数有机物等。
●原子晶体：金刚石、晶体硅、晶体硼、SiO2、SiC、BN等
●金属晶体：金属单质（液态Hg除外）及合金
●熔沸点和硬度
●物质的导电性
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例：下列性质适合分子晶体的是（　　　）
B C
℃ ，易溶于水，水溶液能导电；
℃ ，液态不导电，水溶液能导电；
，℃ ，℃
℃ ，质软，导电，
例2:据下列物质的性质，判断属于原子晶体是（ ）
，硬度小，熔点-56℃ ，固态或液态时不导电；
℃ ，导电性好，延展性强；
℃ ，不导电，不溶于水及有机溶剂，质硬
℃ ，易溶于水，熔化时能导电
C
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在NaCl晶体中,每个Na+周围与之等距离且最近的Na+
有___个；每个Cl-周围与之等距离且最近的Cl-有___个。
12
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在NaCl晶体中,每个Na+同时吸引着__个Cl-；每个Cl-同时吸引着___个Na+。
6
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二、晶体常见题型
（一）晶体
化学式的确定
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在NaCl晶体中与每个Cl-吸引的几个Na+所围成的空间几何构型为( )
A. 正四面体 B. 正六面体
C. 正八面体 D. 正十二面体
C
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氯化钠的晶体结构
Cl-
Na+
在NaCl晶体的一个晶胞中，Cl-的个数等于 ，Na+的个数等于 。
4
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每个NaCl晶胞中,平均占有Na+：12×1/4 + 1=4
Cl-：8×1/8 + 6×1/2=4
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