酸碱盐复习.ppt

酸、碱、盐的化学性质复习课
酸：由氢元素和酸根组成的化合物
碱：由金属离子和氢氧根离子组成 的化合物。
盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物。
1、酸和指示剂作用
酸能使紫色石蕊溶液变红，酚酞溶液不变色
2、酸+金属 盐+氢气
（和酸来反响，氢后难进展）
Mg、Al、Zn、Fe
3、酸+金属氧化物 盐+水
Fe2O3 铁锈消失，溶液变黄。
CuO 黑色粉末逐渐溶解，溶液变蓝。
酸的化学性质
4、酸+碱 盐+水
氢氧化钠、氢氧化钙、盐酸、硫酸两两反响；
中和胃酸；中和硫酸厂污水；硫酸和氢氧化钡
5、酸+盐 新酸+新盐
（条件：生成物中有气体、沉淀或水生成。）
碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙和盐酸；
硝酸银和盐酸；
氯化钡或硝酸钡和硫酸
离子的鉴别（离子的鉴定是互相的）
H+ 试剂：紫色石蕊溶液或活泼金属或碳酸盐
现象：溶液变红；有气泡产生
OH- 试剂：无色酚酞溶液或铜盐或铁盐溶液
现象：溶液变红；蓝色沉淀；红褐色沉淀
CO32- 试剂：稀盐酸和石灰水
现象：生成气体，石灰水变浑浊
Cl- 试剂：硝酸银溶液和稀硝酸
现象：白色沉淀不溶于稀硝酸
SO42- 试剂：氯化钡或硝酸钡溶液和稀硝酸
现象：白色沉淀不溶于稀硝酸
盐酸、硫酸具有相似化学性质的原因：它们的溶液中都含有一样的氢离子。
盐酸、硫酸化学性质不同的原因：它们所含的酸根离子不同。
如：盐酸能和硝酸银反响，而硫酸能和钡盐溶液反响。
碱的化学性质
1、碱和指示剂作用
碱能使无色酚酞溶液变红，紫色石蕊溶液变蓝
2、碱+非金属氧化物 盐+水
CO2、SO2、SO3分别和NaOH、Ca(OH)2反响
3、碱+酸 盐+水
氢氧化钠、氢氧化钙、盐酸、硫酸两两反响；
中和胃酸；中和硫酸厂污水；硫酸和氢氧化钡
4、碱+盐 新碱+新盐（条件：①反响物中碱、盐可溶；②生成物中有气体、水或沉淀）
NaOH和NH4Cl、FeCl3、CuSO4、MgCl2
Ca(OH)2和Na2CO3、 CuSO4、NH4NO3
盐的化学性质
1、盐+金属 新盐+新金属
（和盐液反响，前金换后金）
Fe、Al和CuSO4反响，Cu和AgNO3反响
2、盐+酸 新盐+新酸
（条件：生成物中有气体、沉淀或水生成。）
碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙和盐酸；
硝酸银和盐酸；
氯化钡或硝酸钡和硫酸
3、盐+碱 新盐+新碱（条件：①反响物中碱、盐可溶；②生成物中有气体、水或沉淀） NaOH和NH4Cl、FeCl3、CuSO4、MgCl2 Ca(OH)2和Na2CO3、 CuSO4、NH4NO34、盐+盐 新盐+新盐（条件： ①反响物中的盐可溶；②生成物中有沉淀）NaCl和AgNO3, Na2CO3和CaCl2、BaCl2反应， Na2SO4和Ba（NO3)2、BaCl2反响