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《化学计算方法总结》
一、直接用公式计算：
（化学计算 T 11）
1、n=
m
M
N
NA
Vm
C
V(溶液)
__
__
__
=
=
=
注意：
只有(1)、气体 (2)在标准升降相等
得 n = mol。

(化学计算T9, T12)
(化学计算T 7 )
解：设所需PbO2物质的量为n
n(Cr)X(高价-低价)=
n(Pb)X(高价-低价)
mol
+4
+3
+6
+2
四、关系式法 实际化工生产中以及化学工作者进行科学研究时，往往涉及到多步反应：从原料到产品可能要经过若干步反应；
测定某一物质的含量(酸碱中和滴定、氧化还原滴定等)可能要经过若干步中间过程。
对于多步反应体系，依据若干化学反应方程式，找出起始物质与最终物质的量的关系，并据此列比例式进行计算求解方法，称为“关系式”法。
寻找关系式的方法，一般有以下两种：
，然后逐一递进找出关系式；
，直接写出关系式。
四、关系式法：
46克金属钠在氧气中充分燃烧的淡黄色固体粉末，该固体与足量水反应生成标准状况下的气体体积是多少？
解：2Na+O2 = Na2O2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
关系式：4Na----2Na2O2------O2
4 1

V = n Vm
n(Na)=46/23=2
_____
△
=
四、关系式法：
工业上表示漂白粉的优劣的方法是：常用漂白粉与硫酸反应放出的氯气的质量对漂白粉的质量的质量百分比（x%）来表示漂白粉的优劣；
氯气的质量
×100%
已知反应：
漂白粉的质量
x%=
___
___
Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4=2CaSO4+2H2O+2Cl2
某同学为测自己买的一包漂白粉的优劣做了如下实验：
，加水溶解后转入250ml的容量瓶，然后加水定容至刻度线，倒转摇匀后取25ml，加入过量的硫酸和过量的KI，
待漂白粉与硫酸反应放出的氯气与KI完全反应后，
，
2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
消耗Na2S2O3 20ml
由以上数据计算该漂白粉的x%=________
解:方程式(1)(2)(3)得关系式：
(1)
(3)
(2)
Cl2+2KI=2KCl+I2
Cl2 —— I2 ——2Na2S2O3
1 2
25ml中n(Cl2) = ____
250ml中n(Cl2) =____
250ml中m(Cl2)=____



x% = %
%
●锦囊妙计
遇到下列情形，可尝试用“差量法”解题：
；
、密度、物质的量、体积等发生变化时。
差量法是建立在化学反应基础之上的，反应前后的量差与反应物、生成物的化学计量数直接相关，
在计算时，若能将反应前后单位统一，配合成套，只需将差量当成一种特殊的“生成物”即可。
例1：，加热至质量不再变化时，。求混合物中碳酸钠的质量分数。
五、差量法：
解：2NaHCO3 =
Na2CO3 + H2O + CO2
△ m
2X84 106 62
21-=
m(NaHCO3)=

m(Na2CO3)=-=,

Na2CO3% = /
= 20%
△
例:某一元醇10 g， g，则该醇的式量是( )
A、74 B、88 C、90 D、104
解：设该醇的式量为x,则有：
五、差量法：
R-OH + CH3COOH CH3COOR + H2O Δm
R+17 60 59+R 18 42
10-1=9 g