初三化学上学期期末知识点的总结.doc

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第一单元：走进化学世界
：生成了其它物质的变化。
：没有生成其它物质的变化。
：不需要发生化学变化就表现出来的性质，如:颜色、状态、密度、气味如化学式H2O的意义：4点，化学式Fe的意义：3点。
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③计算：
=各元素的相对原子质量×原子个数之和。
：相对原子质量×原子个数之比。
。
第四单元：自然界的水
〔1〕水的组成
测定方法和原理〔电解水〕
结论：水是由氢氧元素组成的，H2〔负极〕与O2〔正极〕的体积比为2:1，质量比为1:8。
〔2〕自来水的净化过程和净化原理
沉淀——过滤——吸附——消毒。
活性炭作用：吸附〔色素和异味〕。
区分硬、软水方法：肥皂水。
水的两种软化方法：〔生活中〕煮沸，〔实验室〕蒸馏。
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混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质。
纯净物：由一种物质组成。
单质：由同种元素组成的纯净物。
化合物：由不同种元素组成的纯净物。
氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素。
第五单元：化学方程式
〔1〕概念〔反响物和生成物前后质量不变。〕
〔2〕原因〔三不变-原子种类、数目、质量反响前后不变。〕
〔3〕化学方程式有关计算。
说明：
①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化。
②不参加反响的物质质量与不是生成物的物质质量不能计入“总和〞中。
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③要考虑空气中的物质是否参加反响或物质〔如气体〕有无遗漏。
2．根本反响类型
①化合反响：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反响。
②分解反响：由一种反响物生成两种或两种以上其他物质的反响。
③置换反响：一种单质和一种化合物反响，生成另一种单质和另一种化合物的反响。
第六单元　碳和碳的氧化物
〔1〕金刚石〔C〕是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
〔2〕石墨〔C〕是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
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〔3〕无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成。主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等。
:
单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却一样。
〔1〕常温下的稳定性。
〔2〕可燃性。
完全燃烧(氧气充足),生成CO2。C+O2点燃CO2
不完全燃烧(氧气不充足),生成CO。2C+O2点燃2CO
〔3〕复原性。
C+2CuO高温2Cu+CO2↑〔置换反响〕
应用：冶金工业
现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑
〔1〕二氧化碳的实验室制法
1〕原理：用石灰石和稀盐酸反响。
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
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2)选用固液不加热装置
3〕气体收集方法：向上排空气法。
4〕验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能变浑浊，如此是二氧化碳。
验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。如此已集满二氧化碳
〔2〕二氧化碳的工业制法：
煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑
生石灰和水反响可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2
〔1〕物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰
〔2〕化学性质:
1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供应呼吸
2)与水反响生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3
生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，
H2CO3==H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定,易分解。
3)能使澄清的石灰水变浑浊：
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CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O　用于检验二氧化碳
4〕与灼热的碳反响：C+CO2高温2CO〔吸热反响〕
〔3〕用途：灭火　原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
既利用其物理性质，又利用其化学性质；干冰用于人工降雨、制冷剂。
〔1〕物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。