初三化学第三单元知识点小结.doc

第三单元 物质构成的奥秘
一、分子和原子
1．物质是由许许多多肉眼看不见的微小粒子—- 、 、 构成的。
2．分子的性质：①分子的 和 都很小，②分子总是在 ，温度越包容个_____电子，第二层最多包容个_____电子,（只有一层时为_____个电子）的构造叫做相对______,金属原子最外层电子数通常_____，易_______;非金属原子最外层电子数通常_____,易______.
(在上面两图所指横线上写出对应部分的名称）
2．离子的形成。
(1）离子:原子因 电子而形成带电的原子或原子团叫 。如Na＋、Cl－、OH－、SO42－等
(2）离子的分类。
阳离子：带 电的离子
离子 阴离子：带 电的离子
写法:在元素符号的右上角标明电量和电性（电量为1的可省略不写)
如：Na＋、Mg2＋、Al3＋；Cl－、S2－、O2－……(肩挑离,数字加符号）
碳酸根离子： ，氢离子： ,2个亚铁离子： ，5个钙离子：
以下符号表示的意义：NO3－: ，7Fe3+ ，2H+
（3)离子化合物的形成过程(以NaCl为例。)
3．相对原子质量
⑴以一种碳原子(含有6个质子和6个中子的碳原子)的质量的1/12（约为1。66×10—27kg）作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值，就是这种原子的 (符号为Ar）。
（2）电子的质量很小，只相当于质子或中子质量的1/1836，所以原子的质量主要集中在原子核上。
每个质子和中子的相对质量都约等于1,所以相对原子质量≈ 。
三、元素
1．元素是 的总称.
（1）元素只讲 不讲 。(2）物质发生化学变化时, 和 的种类不会改变。
（3)地壳中含量前四位元素(质量分数）： （4)生物细胞中含量在前四位元素：
2、元素符号的意义
宏观上:（1）表示 ，
意义 （2）有时还表示一种物质，如C可表示碳这种物质。
微观上：表示
例：N表示的意义有： 和 。
假设在元素符号前面添加系数，就只表示该元素的原子个数，不能表示该元素。
如H既表示 又能表示 ,而2H只能表示 ；3Fe表示 ;假设要表示5个镁原子可记为： ，7个氯原子可记为： .
(2)书写：“一大二小"①由一个字母表示的元素符号要大写