高二化学必修三知识点汇总 化学必修3必备知识点归纳.docx

电子的金属(即化合价上升的物质)
　　
　　(即化合价降低的物质)
　　(3)金属的电化学腐蚀
　　(或合金)在电解质溶液中的腐蚀，关键形成了原电池，加速了金属腐蚀
　　：
　　，可以增加金属耐腐蚀的实力。如：不锈钢。
　　，以断绝金属与外界物质接触，达到耐腐蚀的效果。(油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的氧化膜)










　　：
　　牺牲活泼金属爱护法，外加电流爱护法
　　(4)发展中的化学电源
　　(锌锰电池)
　　：Zn-2e-=Zn2+
　　+
　　
　　：
　　铅蓄电池充电和放电的总化学方程式
　　放电时电极反应：
　　负极：Pb+SO42--2e-=PbSO4
　　正极：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
　　：它是一种高效、不污染环境的发电装置。它的电极材料一般为活性电极，具有很强的催化活性，如铂电极，活性炭电极等。










　　总反应：2H2+O2=2H2O
　　电极反应为(电解质溶液为KOH溶液)
　　负极：2H2+4OH--4e-→4H2O
　　正极：O2+2H2O+4e-→4OH-
　　
　　(1)化学反应速率
　　：
　　(重点)
　　
　　，转化成物质的量浓度c的改变后再求反应速率v
　　=化学计量数之比，据此计算：
　　已知反应方程和某物质表示的反应速率，求另一物质表示的反应速率;
　　已知反应中各物质表示的反应速率之比或△C之比，求反应方程。
　　










　　关键：找同一参照物，比较同一物质表示的速率(即把其他的物质表示的反应速率转化成同一物质表示的反应速率)
　　(2)影响化学反应速率的因素(重点)
　　：反应物自身的性质(内因)
　　：
　　，反应速率越快
　　(任何反应，无论吸热还是放热)，加快反应速率
　　
　　，增大压强，反应速率加快
　　，反应速率越快
　　、反应物的状态、溶剂等
　　(3)化学反应的限度
　　
　　，只是不同的化学反应的限度不同;相同的化学反应，不