《氯气的性质》教学案例.doc

高中化学《氯气的性质》教学案例分析
 
【教学背景】
氯是典型的非金属元素，氯和氯的化合物在日常生活、工农业消费中的应用非常广泛。对氯气的性质、用处等进展比较全面的学习和研究，是以后学习、研究卤素性质相似性和变化规律和氯碱工业知丝用砂纸打磨，螺旋绕于火柴棍上，用镊子夹住，在酒精灯上引燃火柴，稍停，待火柴将燃尽，置于盛有氯气的集气瓶中，观察现象。反响完毕，加少量水于集气瓶中，观察溶液颜色。
（2）用砂纸打亮铜丝，用镊子夹住，在酒精灯上加热至红热，放入盛有氯气的集气瓶中，观察现象。反响完毕，用洗瓶注少量水于集气瓶中。观察溶液颜色。
（3）在空气中点燃氢气，。
[归纳小结］由学生描绘以上三个实验的现象，得出结论：氯气既能和金属单质也能和非金属直接化合.
2。化学性质
(1）氯气和金属的反响
(2)氯气和非金属反响
［考虑和讨论]通过H2在Cl2中燃烧的实验，和初中学习阶段对“燃烧"的认识比较，可燃物是否一定有氧气才能燃烧呢？你对“燃烧"的条件和本质有什么新的认识？
（学生通过比照、交流、得出结论：燃烧不一定要有氧气，如Na、Fe、、发热的剧烈的化学反响都叫燃烧。）
［提出问题]自来水厂可以用氯气来消毒水，氯气能溶解于水吗？能和水发生反响吗?
[观察演示实验］
1。向一支充满氯气的大试管中参加2~3mL水后，迅速塞紧塞子，充分振荡，将上述试管和另一支充满氯气的大试管和另外一支装有4～5mL蒸馏水的试管放在一起，观察试管中物质的颜色。再向氯水和蒸馏水中滴入石蕊试液，观察现象.
2。把一装满Cl2的试管倒立在滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中，摇动试管,观察现象.
－碘化钾试纸蘸在玻璃棒上，并将试纸靠近集满氯气的集气瓶口，观察现象。
[交流讨论］(学生描绘现象并尝试加以解释,老师注意帮助学生理解和表述)
[归纳小结]
(3)氯气和水反响，生成的HClO具有强氧化性
Cl2+H2O===HCl+HClO
(4）氯气和碱反响
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
(5)氯气和碘化钾溶液反响
Cl2+2KI===2KCl+I2
[交流和讨论]氯气广泛应用于消费和生活中，造福于人类。但任何事物都有两面性，对化学品使用不当或误用甚至滥用，“功”和“过"。
(学生各抒己见，互相补充，逐步形成正确、合理地使用化学物质的意识)
[提出问题]Cl2跟金属、非金属单质和某些化合物反响时,往往生成氯化物。氯化物中的氯和氯气中的氯有什么不同？
[归纳小结］氯化物中的氯是—1价的氯元素，，能电离出Cl-。氯气由氯分子组成的。我们用AgNO3、稀硝酸检验Cl-；用淀粉—-碘化钾溶液检验氯气。
[学生实验］在5支试管中分别参加2~3mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自来水、蒸馏水，然后各滴入几滴AgNO3溶液,观察实验现象。再分别参加少量稀硝酸，观察、描绘实验现象。
[归纳小结]
二、氯离子的检验方法
：AgNO3、稀硝酸
2。原理：溶液中的Cl—都能和AgNO3反响生成AgCl白色沉淀，AgCl白色沉淀遇稀硝酸不溶解（Ag++Cl—===AgCl↓）
3。方法和结论：在被检验的溶液中加稀硝酸酸化,再滴入AgNO3溶液，假设溶液中出现白色沉淀，那么被检液中含有Cl-.（或在被检验的溶液中滴入AgNO3溶液,假设溶液中出现白色沉淀,再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，那么被检液中含有Cl—。）
[课堂讨论]自来水消费中常通入适量氯气进展杀菌消毒。请你设计一个实验方案来区别蒸馏水和自来水。
［本节小结］
1。氯气是一种化学性质非常活泼的非金属，氯气能和绝大多数金属、非金属直接化合，还能和水、碱、碘化物等发生反响.
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［课外作业]（建议补充使用以下部分习题）：
①将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中,当用日光照射一段时间，试管内液面不再上升时,剩余气体的体积约占试管容积的（）.
；；；D。1/4
②用作麻醉剂的氯仿（CHCl3）常因保存不慎而被空气氧化，产生剧毒的光气(COCl2），反响的化学方程式为2CHCl3＋O2===2HCl＋，使用前可用于检验氯仿是否变质的试剂是（）。



D。用硝酸酸化后的硝酸钡溶液
3。科学家提出，使用氯气对自来水消毒时