高中化学回归课本选修三.doc

高中化学回归课本选修三
2012年高三化学回归课本导学案
【选修三】物质结构与性质(含必修1部分内容) 一、原子结构与性质
A、平均相对原子质量 1、原子的表达式 XZ
2、能层、能级、各能层的能级数、各能级的轨道数、各电子层最高中化学回归课本选修三
2012年高三化学回归课本导学案
【选修三】物质结构与性质(含必修1部分内容) 一、原子结构与性质
A、平均相对原子质量 1、原子的表达式 XZ
2、能层、能级、各能层的能级数、各能级的轨道数、各电子层最多容纳的电子数
多电子原子的核外电子的能量 (填“相同”或“不同”)。
。 同一能层的电子，能量也可能不同，可以把它们分为
能层由内到外的符号分别为 、 、M、 、 、P、Q。
能级有 、 、 、 等，每个能级分别对应 个、 个、 个、 个原子轨道，每个能级又对应 个、 个、 个、
个电子。
S、P电子的原子轨道的形状(球形，纺锤形)。 ?
?运动状态:
3、构造原理、1-36号元素核外电子排布 (重点:Cr、Mn、Fe、Cu、N、O、Al等) 写出构造原理的排列顺序: 4f、5d、6p…… ?原子或离子电子排布式、外围(简称价电子层)电子排布式、最外层电子、电子排布图。写出21-36元素名称、符号、电子排布式。
21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 4、能量最低原理、洪特规则、洪特规则特例。
5、元素周期表的结构“三短三长一未完，七主七副零IIIV族”
6、元素周期表分区:s区、p区、d区、ds区、f区;金属区、非金属区、半导体区 7、元素周期律:核外电子排布、原子半径、化合价、第一电离能、电负性、元素金属性、
非金属性、碱性、酸性、氢态氢化物的稳定性等的递变规律 8、第一电离能、电负性变化:
电负性的周期性变化 元素第一电离能的周期性
?变化规律
计划每一天，高效每一天，希望每一天，阳光每一天
1
2012年高三化学回归课本导学案 ?对角线规则
?元素周期律
原子结构周期性变化:
原子半径周期性变化:
主要化合价周期性变化:
?金属性强弱比较(设计实验)
?非金属性强弱比较(设计实验)
二、分子结构与性质
9、离子键、共价键、金属键
用电子式表示下列物质:Cl、N、CH、NH、、HO、HCl、NaOH、MgO、CaCl、NaO、 22432222
CO、NHCl、CH、CHCHOH (用结构式表示上述物质中242432
的共价分子)
10、共价键的参数:键长、键能、键角 (键长越短、键能越大分子越稳定)
?了解共价键的主要类型σ键和不键
11、等电子原理 如:CO与N 、CO与NO 、SO与O 22223?原则:等原子数、等最外层电子数
12、价层电子对互斥模型 、杂化轨道理论
13、常见分子、离子的空间构型:Cl、HCl、HO、HS、NH、CH、SiH、BeCl、BF、22234423++CO、SO、CHO、HCN、HO、NH、 22234
分子类型 杂化类型 VSEPR模型 有孤对电子 无孤对电子
AB型 4
AB型 3
AB型 2
14、极性分子、非极性分子、极性键、非极性