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碳酸盐的性质小结
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碳酸盐的分类
按阴离子结构分：正盐，酸式盐和碱式盐 （碱式碳酸铜）
按阳离子分：碱金属盐、碱土金属盐、过度金属盐（铁，铜等)、铵盐、主族金属盐（铅、锡、铋等），有机+CO2+H2O →2NH4HCO3↓
后一现象目前认为是HCO3-离子在溶液中形成了氢键相互缔合，使溶解度减小的原因
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大理石、石灰石、方解石以及珍珠、珊瑚、贝壳等主要成分都是CaCO3。白云石、菱镁矿含有MgCO3。地表层中的碳酸盐矿石在CO2和水的长期侵蚀下可以部分地转变为Ca(HCO3)2而溶解：
CaCO3+CO2+H2O Ca(HCO3)2
Ca(HCO3)2有可分为解析出CaCO3。这就是自然界中景观奇特的钟乳石和石笋形成的原因。
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水解性
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可溶性碳酸盐和碳酸氢盐溶于水时均发生水解反应，溶液显碱性：
CO32 － + H2O==HCO3 － + OH －
HCO3 － + H2O ==CO32 － + OH －
水解倾向大于其电离倾向，溶液显弱碱性
碳酸盐的水解反应以第一步为主，盐的浓度越大，溶液的倾向，溶液显弱碱性。
碳酸氢盐溶于水时，因HCO3－离子的水解
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热稳定性
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从热力学角度来看，碳酸盐受热分解应该是吸热的、熵推动的反应，因此温度的升高，有利于反应的进行。但碳酸盐的分解温度差异很大，对于碱金属碳酸盐，即使加热到溶化也不分解，所以正盐稳定性大于酸式盐。
碱金属的碳酸盐稳定性大。这可以用极化理论解释。有效离子势越大，极化作用越强，对 CO32-的反极化作用越大，稳定性越差。
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碳酸盐受热易分解，不同碳酸盐对热稳定性可以相差很大，有如下规律：
（1）同一种含氧酸盐的热稳定性次序为：
M2CO3 ＞ M(HCO3)2 ＞ H2CO3　
Na2CO3 ＞ NaHCO3＞ H2CO3
（2）同族元素从上到下，碳酸盐的热稳定性增强：
BeCO3 ＜ MgCO3 ＜ CaCO3 ＜ SrCO3 ＜ BaCO3
（3）不同金属的碳酸盐热稳定性次序为：
碱金属盐 ＞ 碱式金属盐＞ 过渡金属盐＞ 铵盐
K2CO3 ＞ CaCO3 ＞ ZnCO3 ＞ （NH4）2CO3
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Na2CO3 → Na2O + CO2 ↑　(850 ℃)
MgCO3 →MgO + CO2 ↑(540 ℃）
NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2 ↑ (270 ℃)
H2CO3 → H2O + CO2 ↑ (常温) 　　
均产生CO2气体，阳离子的极化作用越大, 越易分解
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碳酸盐的应用
在碳酸盐中，纯碱（碳酸钠）是重要的化工原料，广泛应用于化工、玻璃、肥皂、造纸、纺织和食品等工业。钾碱（碳酸钾）是玻璃生产的主要原料。小苏打（碳酸氢钠）广泛用于医药和食品工业，也常用于制造灭火器。石灰石、大理石、白云石可用于建筑、水泥和钢铁等工业。
碳酸钠，俗名苏打、纯碱、洗涤碱，化学式：Na2CO3，普通情况下为白色粉末，为强电解质。易溶于水，具有盐的通性。是重要的化工原料之一，广泛应用于轻工日化、建材、化学工业、食品工业、冶金、纺织、石油、国防、医药等领域。
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碳酸盐矿物：
碳酸盐矿物的种数在95种左右
其中方解石、白云石等是在自然界分布极广的矿物，而且不少碳酸盐矿物是重要的非金属矿物原料，也是提取Fe，Mg，Mn，Cu等金属元素及放射性元素Th、U的重要矿物来源，具有重要的经济意义。
在碳酸盐矿物中，主要的阴离子为[CO3]2-，阳离子主要是Ca2+、Mg2+，其次Na+、Fe2+以及Cu2+、Zn2+、Pb2+、Mn2+、Bi3+等。
碳酸盐矿物大多数为无色或白色，含铜者呈鲜绿或鲜蓝色，含锰者呈玫瑰红色，含稀土者或铁者呈褐色，含钴者呈淡红色，含铀者呈黄色。
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蓝铜矿是一种碱性铜碳酸盐矿物，也叫石青。在中国古称石青。晶体呈柱状或厚板状，通常呈粒状、钟乳状、皮壳状、土状集合体。深蓝色，玻璃光泽，土状块体为浅蓝色，光泽暗淡。
早在4000年前，古埃及人就开采了苏伊士和西奈之间的矿山，利用孔雀石作为儿童的护身符，驱除邪恶的灵魂。在德国，人们认为佩戴孔雀石的人可以避免死亡的威胁。中国公元前十三世纪殷代已有孔雀石石簪工艺品。
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碳酸盐的制