化学选修四第二章.docx

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第二章
第一节化学反应速率
教学过程：
一、化学反应速率
：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。
若浓度用物质的量（
C）来表示，单位为：增加，有效碰撞的频率增大， 导致反应
速率增大。
【对结论的再理解】 ，与产物的浓度关系不
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大

aA+bB

cC+dD

来说，正反应的速率只取决于

A、B两种物
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质的浓度，与

C、D

两种物质的浓度关系不大。而逆反应的速率只取决于

C、D

两种物质的
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浓度，与

A、B

两种物质的浓度关系不大。增加

A或

B的浓度只可以使正反应的速率增大，
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不会影响逆反应的速率。 和纯液体的浓度是一个常数，所以增加这些物质的量，不
会影响反应的速率。
【应用】，以减缓太快的反应速率。
（OH）2时，通过降低 NaOH溶液的含氧量（给溶液加热）来降低 Fe（OH）2被
氧化的速率。
（二）在其它条件不变的情况下，压强对化学反应速率的影响
【提出问题】压强是怎样对化学反应速率进行影响的？
【收集事实】途径：已有的实验知识
（提出以下几个实验）对比
、/升的硫酸 10毫升反应的实验。
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固体与

SiO2固体在高温下反应生成

CaSiO3。
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与O2在一密闭容器内反应生成

SO3。
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（讨论）给上述三个反应的容器加压，三个反应的反应物的浓度是怎样变化的？
【事实的处理】列表比较
编号 反应物的状态 加压后反应物浓度变化 加压后反应的速率变化
1
2
3
【表征性抽象】对于有气体参加的反应来说，当温度一定时，增大体系的压力，反应速率会加大。
【原理性抽象】为什么增大压强会影响有气体参加的化学反应的速率？
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（明确）。这就是说，如果气体的压强增大到原
来的2倍，气体的体积就缩小到原来的一半， 单位体积内的分子数就增多到原来的 2倍，即
体系中各个物质的浓度都增加， 所以化学反应速率增大。 相反，减小压强，气体的体积就扩
大，浓度减小，因而反应速率减小。
、液体或溶液时，由于改变压强对它们的体积改变很小，因而它们的浓度改变也很小，可以认为压强与它们的反应速率无关。
【结论的再理解】 。我们在分析
压强对反应速率的影响时，应最终落实到浓度上，将压强问题转化为浓度问题。
对于那些反应物和生成物都有气体参加的可逆反应来说，增大体系的压强，反应物和生成物的浓度都增加，所以，正反应的速率和逆反应的速率都增大。
（三）在其它条件不变的情况下，温度对化学反应速率的影响【提出问题】温度是怎样对化学反应速率进行影响的？
【收集事实】途径：。。
『演示实验』
『复习回顾』。
Mg条分别与冷水和沸水的反应情况的对比。
【实验事实的处理】（写方程式）
1）Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+SO2+S↓+H2O
S2O32-+2H+＝SO2+S↓+2HO
2）Cu+2H2SO4（浓）＝CuSO4+2SO2↑+2H2O
3）Mg+2H2O＝Mg（OH）2+2H2↑
表格化
（1）同浓度的Na2S2O3溶液在不同温度下与

10毫升反应的对比表
编


反应温度
反应中出现浑浊的时间
号
Na2S2O3
H2SO4
（℃）
（秒）
1
10ml
10ml
冷水
2
10ml
10ml
热水
(2）Cu与浓硫酸在常温条件下和在加热条件下反应情况对比表
编号 Cu与浓硫酸