分子结构与晶体结构.doc

分子结构与晶体结构
★双基知识
几个基概念
化学键：相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用离子键：阴、阳离子通过静电作用所形成的化学键极性键：由不同元素的原子所形成的共价键非极性键
分子结构与晶体结构
★双基知识
几个基概念
化学键：相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用离子键：阴、阳离子通过静电作用所形成的化学键极性键：由不同元素的原子所形成的共价键非极性键：由相同元素的原子所形成的共价键
金属键：金属阳离子与自由电子之间较强烈的作用叫金属键。
氢键：
范德华力（分子间作用力）
极性分子
非极性分子
离子晶体
分子晶体
原子晶体
金属晶体
2．常见几种晶体的结构分析（点、线、面、体）
（1）氯化钠晶体
（2）氯化铯晶体
（3）二氧化碳晶体
（4）白磷分子的
结构
（5）Cn 的结构
（6）金刚石晶体
（7）二氧化硅晶体
（8） 石墨晶体
★巧思巧解
1．离子键、共价键、金属键的比较
离子键
共价键
金属键
极性共价键
非极性共健
爽朗的金属元素
一样是不同的非
一样是同种非金
成键元素
爽朗的非金属元
同种金属元素
金属元素之间
属元素之间
素
成健粒子
阴、阳离子
原子
原子
金属阳离子和自
由电子
粒子间相互作用
静电作用
共用电子对
共用电子对
静电作用
电子式举例
2．四种晶体的比较
晶体类型

离子晶体

原子晶体

分子晶体

金属晶体
存在粒子
粒子间作用
熔、沸点
硬度
溶解性
导电性
实例
3．晶体熔、沸点比较
1）异类晶体：原子晶体（离子晶体）分不大于分子晶体一样地，原子晶体 >离子晶体 >分子晶体
2）同种类型晶体：构成晶体质点间的作用力大，则熔、沸点高，反之则小。
①离子晶体：离子所带的电荷数越高，离子半径越小，离子键越强，则熔、沸点越高。
②分子晶体：关于组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，则熔、沸点越高。
在同分异构体中，一样地，支链越多，熔、沸点越低。③原子晶体：原子半径越小，键长越短、键能越大，则熔、沸点越高④金属晶体：金属阳离子半径越小，离子所带的电荷越多，则金属键
越强，金属熔、沸点越高
★例题精析
[ 例 1]：下列性质中，能够证明某化合物内一定存在离子键的是： （
A．能够溶于水
C．水溶液能导电
[ 例 2]：下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是：
A．LiI B. NaBr C. KCl