化学平衡的标志和特征.ppt

化学平衡的标志和特征
第1页，本讲稿共26页
2、化学平衡状态的特征
(2)动：动态平衡（正逆反应仍在进行）
(3)等：正反应速率=逆反应速率≠0
(4)定：反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组分的百分含量一定.
(，充分反应达到平衡时，测得c(H2)=，求：
(1)反应的平衡常数
(2)其它条件不变，充入的H2(g)和I2(g),求达平衡时各物质的平衡浓度。
方法：三段式
答案：
（1）H2+I2 2HI K=
（2）、、
第10页，本讲稿共26页
用平衡常数来表示反应的限度有时不够直观，常用平衡转化率α来表示反应限度。
对于可逆反应: mA(g)+nB (g) pC(g)+qD(g)
5、转化率与平衡转化率（α）
转化率α：反应进行的过程中已反应掉了的反应物占反应物总量的百分比。
第11页，本讲稿共26页
注意：
1、反应物A的平衡转化率是该条件最大转化率。
2、反应物的转化率可以用于表一个反应的进行程度。
3、反应物的转化率受外界条件（温度和浓度）的影响。
4、当反应物以反应方程式前的计量数的比例加入时，该反应的各反应物的转化率相等。
第12页，本讲稿共26页
以xA+yB zC为例，化学平衡到达的标志有：

VA·耗=VA·生
速率( V正=V逆) VA·耗:VC·耗=x:z
VA·耗:VB·生=x:y；
各物质的百分含量保持不变。
1、直接的
(三）化学平衡状态的标志：
比正逆
比前后
比K、Qc
“双向同时，符合比例”。
间接反映出v正＝v逆的说法常常有：
(1)单位时间内某化学键断裂的条数与单位时间内生成该化学键(或另外的化学键)的条数关系；
(2)单位时间内消耗某物质的物质的量与生成该物质(或其他物质)的物质的量关系；
(3)给出在同一反应的同一时间内用不同物质表示的反应速率等等。
第13页，本讲稿共26页
对于可逆反应: mA(g)+nB (g) pC(g)+qD(g)
在某温度下，某时刻反应是否达平衡，可用该时刻产物的浓度幂的之积与反应物浓度幂之积的比即浓度商Q与K比较大小来判断。
判断某时刻反应是否达平衡及反应方向
Qc > k，
未达平衡，逆向进行
Qc = k,
达平衡，平衡不移动。
Qc< k,
未达平衡，正向移动。
第14页，本讲稿共26页
1)混合气体的总压、总体积、总物质的量
不随时间的改变而改变；
2)各物质的浓度不随时间的改变而改变；
3)各物质的物质的量不随时间改变而改变；
4)体系密度、温度、平均相对分子质量等
2、间接的
化学平衡状态的标志：
第15页，本讲稿共26页
3、判断化学平衡状态的方法⑴
项目
mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g)
是否
平衡
混合
体系
中各
组分
的
含量
各物质的物质的量
或物质的量的分数一定
各物质的质量或质量分数一定
各气体的体积或体积分数一定
总压强、总体积、
总物质的量一定
平衡
平衡
平衡
不一定
平衡
第16页，本讲稿共26页
项目
mA(g)+nB(g) 　　 pC(g)+qD(g)
是否平衡
正逆
反应
速率
关系
在单位时间内消耗了mmolA
的同时生成了mmolA
在单位时间内消耗了nmolB
的同时消耗了pmolC
在单位时间内生成了nmolB的
同时消耗了qmolD(均指ひ逆)
ひ(A) ׃ひ(B) ׃ひ(C) ׃ひ(D)
==m ׃ n ׃ p ׃ q
ひ正不一定等于ひ逆
4、判断化学平衡状态的方法⑵
平衡
平衡
不一定
平衡
不一定
平衡
第17页，本讲稿共26页
项目
mA(g) + nB(g) 　　 pC(g) +qD(g)
是否
平衡
压强
当 m + n≠ p + q 时，总压力一定 (其它条件一定)
当 m + n