物质的量浓度.doc

启智教育教学教案学生姓名: 年级: 授课时间: 授课教师: 科目: 课题: 化学计量在实验中的应用(二) ------ 物质的量浓度及溶液的配制教学目标(知识与技能) 1 、理解物质的是浓度的概念,运用物质的量浓度的概念进行简单的计算,学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能教学重点与难点重点: 一定物质的量浓度的溶液的配制方法难点: 溶液配制的实验操作及误差分析方法教学流程三、物质的量在化学实验中的应用(一) 物质的量浓度( amount – of-substance concentration of B) 1 、定义: 以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫溶液 B 的物质的量浓度,符号 c(B) 注意: 1 、单位体积的溶液不是溶剂 2 、溶质是物质的量,不是质量 3、B 不但表示溶液中所含溶质的分子还可表示溶液中所含溶质电离出的离子 2 、公式 c(B)=) aq(V )B(n 3 、单位:国际单位: mol/m 3 常用单位 mol/L [例 1 ]配制 500 mL mol /L NaOH 溶液需要 NaOH 的质量是多少? 解: n(NaOH)==c(NaOH )· V[NaOH(aq)]= mol /L *= mol m(NaOH)==n(NaOH )· M(NaOH)= mol *40g/ mol ==2g [点击试题] 1、 1L 溶液中含 1molNaCl, 则 NaCl 的物质的量浓度___________ 2、 1L 溶液中含有 NaCl, 则 NaCl 的物质的是浓度______________ 4 、一定物质的是浓度的溶液中溶质的微粒数目[例 2]将 g Na 2 SO 4 溶于水配成 250 mL 溶液,计算溶液中溶质的物质的量浓度,并求出溶液教学流程中 Na +和 SO 4 2―的物质的量浓度。解:n( Na 2 SO 4 )= M(Na2SO4) (Na2SO4) m ===142 = mol c( Na 2 SO 4 )=25 .0 V(aq) (Na2SO4) n ??== mol/L Na 2 SO 4 ==2 Na ++ SO 4 2 ― c( Na + )==2c ( Na 2 SO 4) ==2*= mol/L c( SO 4 2 ―)==c( Na 2 SO 4) == 思考]1、 1mol/L 蔗糖溶液与 1mol/L 酒精水溶液中溶质微粒浓度是否相等? ( 相等)2、 1mol/LHCl 和 1mol/L H 2 SO 4 中, c(H +) 是否相等? c(SO 4 2-)和 c(Cl -) 是否相等? (否是)3、 1mol/L HCl 和 1mol/L HAc 中,氢离子物质的量浓度是否相同? (是) [投影小结] 溶质的微粒个数比等于微粒的物质的量浓度之比: 1 、溶质是难电离的物质时,溶质在溶液中以分子的形式存在。 2、对于易电离的物质,如 AaBb 的溶液浓度为 c mol /L, 在溶液中 AaBb 的电离方程式为 AaBb==a A b+ +bB a- ;则溶液中 A b+ 的浓度为 ac mol /L,B a- 溶液为 bc mol /L