酸碱盐预习新.doc

.
8 1重要的酸
#
可以看到的实验现象是:
可以看到的实验现象是:
知识点一：常见酸的物理性质及用途
判断酸的方法：
盐酸：纯净浓盐酸是无色的液体，有刺激性气味。具有挥发性，在空气中形成白雾。
硫酸：
硝酸的实验现象是：
②气体干燥剂
干燥剂
可干燥的气体
不能干燥的气体
酸性
浓硫酸
氨气 、硫化氢
中性
无水氯化钙
氨气
碱性
碱石灰
酸性气体
②二氧化碳与氢氧化钠反应无现象，设计实验 (常用6个装置图):
#
③
举例
有关的化学方程式
简答
苏打溶液和石灰 水反应
反应前后，溶液的 pH值
(变大、变小、不变)
碳酸钾溶液和氢
氧化钡溶液反应
在生成的白色沉淀中，再滴加 硫酸溶液，可以看到
*硫酸铜溶液和氢 氧化钾溶液反应
硫酸铜溶液是 色的。反
应后，可以看到
氯化铁溶液中滴 加氢氧化钠溶液
实验现象是：
*氯化镁溶液中 滴加氢氧化钾溶 液
在生成的白色沉淀中，再滴加 硫酸溶液，可以看到
3、几种碱的颜色及溶解性
碱
颜色
溶解性
氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡
氢氧化钙
氢氧化镁、氢氧化铝、氢氧化亚铁
氢氧化铁
氢氧化铜
(1) 可溶性碱能由其对应氧化物与水反应直接生成，难溶性碱不能
#
④
举例
有关的化学方程式
简答
实验室用石灰水检 验二氧化碳
实验现象是：
实验室用苛性钠吸 收二氧化碳
反应后，得到的盐溶液的 pH
(<7/ =7/ <7)
工业上常用氢氧化 钠吸收二氧化硫
二氧化硫是一种引起
的物质
(2) 可溶性碱能使指示剂变色，难溶性碱不能
(3) 可溶性碱能与酸性氧化物反应生成盐和水，难溶性碱不能
(4) 难溶性受热易分解生成氧化物与水，可溶性碱不能
(5) 可溶性碱与难溶性碱都能与酸反应生成盐和水
#
8、3溶液的酸碱性与中和反应
1、酸
(1) 定义:
(2) 酸的通性
酸的通性
一般规律
1、跟酸碱指示剂反应
2、跟活泼金属起置换反应
3、跟金属氧化物(碱性氧化物) 反应
4、跟某些盐反应
5、跟碱起中和反应
(3)常见的酸:
4、酸碱指示剂：酸碱指示剂与酸或碱性的溶液作用显示不同的颜色。
酸性溶液
中性溶液
碱性溶液
石蕊试液
酚酞试液
石蕊和酚酞的变色范围
指示剂
颜色
变色的pH范围
HIn
过渡
In-
石蕊
红色
紫色
蓝色
5——8
酚酞
无色
无色
红色
8——10
蓝色或红色石蕊试纸也可检验溶液的酸碱性：
能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液显酸性，能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液显碱性。 石蕊试纸的制作过程：
5、pH――酸碱度的表示法 如何测定溶液的pH :
#
#
2、碱
(1) 定义:
#
(2)碱的通性
碱的通性
一般规律
1、跟酸碱指示剂反应
2、跟非金属氧化物(酸性氧化物) 反应
3、跟酸起中和反应
4、跟某些盐反应
(3)常见的碱
① pH试纸的使用与石蕊试纸的使用有何不同
② 测定溶液的pH，为什么要用玻璃棒蘸取，而不用滴管滴加
③ 玻璃棒为什么要保持洁净、干燥
④ 什么时候读数为最佳
⑤ 表示溶液的酸碱度是不是只有 pH
#
#
3、中和反应：酸跟碱作用而生成盐和水的反应。
#
（1） pH是溶液酸碱性强弱的简单表示方法
绘制图像练习：
要想使pH=
组别
药品
滴加石蕊溶液
滴加酚酞溶液
1
盐酸、硫酸铜
2
蔗糖水、食盐水
3
肥皂水、碳酸钠
（2） 测试方法：PH试纸或PH计
（3）
酸溶液一定显酸性，显酸性的溶液不一定是酸溶液;
要想使要想使pH=
#
#
碱溶液一定显碱性，显碱性的溶液不一定是碱溶液。
#
#
7、溶液酸碱性及中和反应的应用
① 盐溶液不一定显中性，如碳酸钠属于盐类，但其水溶液显碱性。
改良土壤：
② 处理酸性废水：
#
#
6、pH试纸
（1）测定溶液pH的最简便的方法是使用
①