选修五有机化学计算.doc

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有机化学计算
1．通过有机物燃烧产物确定分子式
　　有机物燃烧产物通常是CO2和H2O，由CO2和H2O的量可确定C、H原子的物质的量，再根据质量守恒或相对分子质量确定是否含有氧元素与子数无关，只与H原子和生成的水的状态有关。
4．耗氧量大小的比拟
　　有机物燃烧的实质是C、H原子结合O生成CO2和H2O的过程，耗O2量取决于有机物含有C、H原子个数。
　　1mol C原子耗 1 mol O2；4 mol　 H原子耗 1mol O2
　　含 1 mol O原子，相当于少2 mol H原子；
　　含 2 mol O原子，相当于少1 mol C原子。
小结：烃与其含氧衍生物完全燃烧耗氧规律：
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Ⅰ．等物质的量的烃与其含氧衍生物完全燃烧时的耗氧量取决于(x+－)，其值越大耗氧量越大。
Ⅱ．总物质的量相等，任意比例混合，耗氧量相等。而且：
①生成CO2的量相等：如此分子中含碳原子数相等，即分子式符合CxHy(H2O)m ，如乙醇和乙烯。
②生成H2O的量相等：如此分子中含氢原子数相等，即分子式符合CxHy(CO2)m ，如乙酸和甲烷。
Ⅲ．总质量相等，任意比例混合，完全燃烧，生成CO2的量相等，即含碳的质量分数相等；生成H2O的量相等，即含氢的质量分数相等。同时：①最简式一样为特例；②不同类的通过等效代换成最简式一样。
例1解析：
　　确定有机物的分子式即求出1mol有机物中含有C原子、H原子与其它原子的物质的量
　　有机物相对分子质量为2×44＝88　 其物质的量为
＝　　　
　　n(H2O)==　 n(CO2)=
××=(g)
　　含氧原子n(O)=
　　有机物∶C∶H∶O
∶∶∶
　　＝1mol∶5mol∶12mol∶1mol
　　所以，有机物分子式为C5H12O
方法2．计算有机物相对分子质量为88，由选项可知，相对分子质量为88的有机物为C5H12O 正确答案为：D
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例2解析：
　　设该烃的分子式为CxHy
　　CxHy+(x+)O2xCO2+H2O(液)　 △V
　　1　　 (x+〕　　 　 x　　　　　 　(1+)
　　10　　 50　　　　　　　　　　　　 60-35=25
　　 y=6
　　同时，根据10ml烃在50mlO2中完全燃烧，所以O2是适量或过量的。故有：
　　10(x+)≤50
　　将y=6带入即得x≤。
　　所以该烃是C2H6或C3H6。
例3解析：
　　此题是考查烃燃烧耗氧量计算问题。可以写出烃完全燃烧的方程式：
　　CxHy+(x+)O2→xCO2+H2O
　　依题意：x+=5
　　讨论：当x=1时，y=16，不合理
　　当x=2时，y=12，不合理
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　　当x=3时，y=8，合理，为C3H8，如此：
　　x和y之和为11，此题正确答案为〔D〕。
例4解析：
　　，，，平均分子组成为CH所以平均摩尔质量为1