高中化学知识整合：元素化合物小结.pdf

高中化学知识整合：元素化合物小结.pdf要求层次内容ⅠⅡⅢ具体要求√能应用金属的活动顺序判断反应并解释相关现象√根据研究物质的思路和方法,掌握常见金属单质及其重要化合物的主要性质和应用金属及其化合物√通过生活中常见合金的组成及其重要应用,了解合金与金属在性能上的主要差异√根据研究物质的思路和方法,掌握常见非金属单质及其重要化合物的主要性质和应用√了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响非金属及其化合物√了解水泥、玻璃和陶瓷的主要成分、生产原料及其用途√结合海水、金属矿物等自然资源综合利用的实例,了解运用物质性质和反应规律能实现物质间的转化√认识化学在环境监测与保护中的重要作用高考要求元素化合物的应用√以上各部分知识的综合应用新课标剖析化学元素知识小结一、常见的无机物元素与化合物金属元素非金属元素金属及化合物的性质金属的冶炼合金的性质非金属及化合物的性质环境检测与保护自然资源的综合利用钠及其重要化合物铝及其重要化合物铁及其重要化合物铜及其重要化合物硅及其重要化合物硫及其重要化合物氮及其重要化合物元素化合物知识的综合运用钠金属单质的性质 NaO与NaO NaOH的性质 NaCO与NaHCO 铝金属单质的性质 AlO的性质 Al(OH)的性质 Al、AlO与Al(OH) 铁金属单质的性质 FeO、FeO与FeO Fe(OH)与Fe(OH) Fe与Fe 铜金属单质的性质 CuO与CuO 单质氢氧化物对应离子或盐氧化物碱金属元素的性质递变 HSiO的性质 SiO的性质单质硅的性质 SO的检验 HSO的性质 SO与SO 硫单质的性质 NaSiO与硅酸盐工业氯及其重要化合物次氯酸与次氯酸盐氯气与氯水 Cl的检验 HNO的性质氮氧化合物氮气与氮的循环 NH的性质单质氢氧化物对应离子或盐氧化物氢化物卤族元素性质递变二、各类无机物间的转化关系注:箭头“→”表示转化生成关系;直线“——”表示相互之间可以发生反应。知识网络三、常见无机物间的相互转化 Na CHCOONa NaO NaO NaOH NaAlO NaCO NaCl NH·HO AlO Al Al(OH) AlCl Fe FeCl FeO Fe(OH) Fe(OH) FeCl NaHCO NH NO Cl HCl HSO SO SO S HS FeS HSO NaSO BaSO NaSO BaSO N NO HNO MgN [Ag(NH)] CHCOOH CH CO C CO CaCO Ca(HCO) CaC CH Ca(OH) Si SiO HSiO CaSiO NaSiO HSiO SiF Br I HClO Ca(ClO) HO Cu Cu O O O H Mg Ag △ CHCHO NH HO HO HO CO CO O O O CHCOOH Ca(OH) Ca(OH) N a O H HCl △ NaOH HO CO CO HO CaO O O O O HF H N a O H NaOH 电解 SiO HF HCl Ca(OH) △△ O 电解 HCl FeO Fe Fe Cl HCl Fe NaOH △ O △ CO H KMnO NaCl NaBr NaI Ca(OH) HCl 光 Cu O O O O Ba(OH) Ba(OH) O Ba(OH) NaOH NaOH HO Fe HCl NaOH HO 板块一金属元素及其化合物一、金属Na及其化合物知识点睛【重难点】:1、Na长期露置在空气空气中发生的化学变化; 2、Na 2O 2的特性,以及与H 2O、CO 2的反应问题; 3、Na的碳酸盐的相关问题,强调二元弱酸(酐)与强碱发生反应的化学过程的思想; 4、碱金属元素的性质相似性以及递变性。二、两性金属Al 【重难点】:1、Al单质的性质,包括Al的置换、Al的两性等,以及Al单质的制备; 2、铝三角[Al(OH) 3、Al 3+、AlO 2 -]的相互转化及相关推断; 3、Al(OH) 3沉淀的相关计算以及图像分析; 三、金属Fe及其化合物【重难点】:1、关注铁相关的丰富的实验现象,特别是Fe 2+沉淀的过程、Fe(OH) 3胶体制备等; 2、强调Fe 3+的氧化性和Fe 2+的还原性,能推测其与特定物质发生反应的大概情况; 3、鉴定Fe 3+和Fe 2+的经典方法。四、金属Cu及其化合物与酸的反应工业冶炼:铜矿石的冶炼化学性质与非金属单质反应与酸反生反应与盐溶液的反应用途溶液颜色:蓝色蓝色沉淀 Cu CuO Cu 2O Cu 2+ Cu(OH) 2 氧化性酸黑色固体与还原剂的反应物理性质红色固体酸性条件下的歧化反应【重难点】:1、Cu单质与浓硫酸、硝酸(浓、稀)的反应; 2、关注Cu及其化合物在反应过程中的颜色变化; 3、Cu 2+的鉴别与推断。五、金属概述 1、金属的冶炼根据金属活动顺序表,可判断冶