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初三化学上册第五单元知识点整理
　　
　　、质量守恒定律：参加化学反响的各物质的质量总与，等于反响后生成的各物质的质量总与。
　　◆质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化。
　　◆质量守恒定律说的是“质量守恒〞替稀盐酸的原因：浓盐酸易挥发，使生成的二氧化碳中混有氯化氢气体而不纯。
　　◆不用纯碳酸钙或碳酸钠等代替大理石、石灰石的原因：它们及稀盐酸反响速率太快，不容易控制与收集，且本钱较高。
　　◆反响原理：3+2222↑
　　◆发生装置：同分解过氧化氢溶液制取氧气的发生装置〔原因：固体与液体混合，在常温下反响生成气体〕
　　◆收集装置：向上排空气法收集气体的装置〔原因：二氧化碳能溶于水，且密度比空气密度大〕
　　◆检查装置的气密性：用长颈漏斗插入液面内的气体发生装置，紧闭导气管出口，从漏斗中加水。如果液面稳定后水面下降，那么说明漏气；假设水面不下降，那么说明不漏气。
　　◆验满：把燃着的木条放在集气瓶口〔不要伸入瓶内〕，如果火焰熄灭，证明二氧化碳已经收集满了。
　　◆检验：把气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，就证明收集的气体是二氧化碳。
　　◆净化：如果制取的二氧化碳中混有少量氯化氢气体与水蒸气时，可先将气体通过盛有碳酸氢钠溶液的洗气瓶〔除去氯化氢〕，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶
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〔除去水蒸气并进展枯燥〕。
　　二、二氧化碳的工业制法：
　　第三节一氧化碳与二氧化碳
　　一、二氧化碳的物理性质及对应的探究实验：
　　【实验操作】将2气体慢慢倒入杯中。【实验现象】蜡烛自下而上依次熄灭。【实验分析】二氧化碳气体沿烧杯内壁流下，先聚集在底部，然后逐渐上升，把杯内的空气自下而上排出。【实验结论】①一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧；②一般情况下，二氧化碳的密度比空气的密度大。
　　n二氧化碳能溶于水。【实验操作】向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中参加约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡。【实验现象】瓶体变瘪。【实验分析】二氧化碳溶于水时，使瓶内的气体体积减小，因而压强减小，外界大气压把瓶子压瘪了。【实验结论】二氧化碳能溶于水。
　　二、二氧化碳的化学性质
　　◆一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧。
　　◆二氧化碳不能供应呼吸。〔注意：二氧化碳没有毒性〕
　　◆二氧化碳能及水反响生成碳酸。
　　探究：【实验操作】取四朵用石蕊溶液染成紫色的枯燥的纸花。第一朵纸花喷上稀醋酸，第二朵纸花喷上水，第三朵纸花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中，第四朵纸花喷上水之后，再放入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察四朵纸花的颜色变化。然后将第四朵纸花取出，小心烘烤，观察现象。【实验现象】①第一朵小花变红；②第二朵小花不变色；③第三朵小花不变色；④第四朵小花变红；⑤第四朵小花被烘烤后由红色变成紫色。【实验分析】①醋酸能使紫色小花变红，说明酸
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〔溶液〕可以使紫色石蕊变红；②水不能使紫色石蕊变红；③二氧化碳不能使紫色石蕊变红；④二氧化碳及水反响生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红；⑤说明碳酸被分解了。【化学方程式】2223与H2322↑【考前须知】①第二朵、第三朵纸花可以说明：水不能使紫色石蕊变红，二氧化碳不能使紫色石蕊变红，二氧化碳及水反响生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红。②纸花必须是枯燥的。如果纸花不是枯燥的，那么在把第三朵纸花放入水中时，2会及纸花里的水分反响生成碳酸使纸花变红，这样就起不到对照的作用。③二氧化碳不能使紫色石蕊变红，但二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红。
　　◆二氧化碳能及灼热的碳反响生成一氧化碳：该反响是吸热反响。该反响既是化合反响，又是氧化复原反响〔2是氧化剂，c是复原剂〕。该反响是二氧化碳变为一氧化碳的一种方法。
　　三、二氧化碳的用途
　　◆灭火〔既利用了二氧化碳的物理性质，又利用了二氧化碳的化学性质〕原因：①二氧化碳的密度比空气大；②一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧。◆灭火器原理：23+2222↑
　　◆干冰〔固体二氧化碳〕：干冰升华吸收大量的热，因此干冰可用于人工降雨、制冷剂。
　　◆光合作用：作气体肥料，可以提高农作物的产量。
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　　四、二氧化碳对环境的影响：造成温室效应◆【能导致温室效应的气体】二氧化碳、臭氧〔o3〕、甲烷〔4〕、氟氯代烷〔氟利昂〕。
　　五、一氧化碳的物理性质：无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。一氧化碳只能用排水法收集，不能用向下排空气法收集。
　　六、一氧化碳的化学性质
　　◆一氧化碳具有可燃性：【燃烧的现象】①发出蓝色火焰；②放热；③生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。煤炉从上至下，常发生的三个反响：22=22、22、22
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