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第1节化学反应的热效应
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联想●质疑
化学反应中常伴随有能量变化，结合前面知识思考:
1、化学反应中为什么有能量变化?
3、例举生产生活中常见的化学反应能量变化的应用.
化学反应中释放与吸收能量与我实验结果更准确。
mL mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。
温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？
因为该温度计还要用来测碱液的温度，若不冲洗，温度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失，故要冲洗干净；冲洗后的溶液不能倒入小烧杯，若倒入，会使总溶液的质量增加，而导致实验结果误差。
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mL mol/L NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。
.酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？
.　　因为本实验的关键是测反应的反应热，若动作迟缓，将会使热量损失而使误差增大。
，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒到外面）。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。
实验中所用HCl和NaOH的物质的量比为何不是1∶1而是NaOH过量？若用HCl过量行吗？
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在测定过程中应注意什么问题
(1)用保温性能好的仪器测量。
(2)混合好后，迅速盖好装置盖子，减少热量的损失。
(3)所用药品浓度的配制须准确,用强酸和强碱溶液,而且要是稀溶液。
(4)，读数尽可能准确，且估读至小数点后二位。同时应注意水银球部位要完全浸没在溶液中，而且要稳定一段时间后再读数，以提高所测的精度。
(5)记录最高温度。
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［议一议］ kJ/mol，若不是，分析产生误差的原因。
可能的原因有：
（测量结果是按50 mL的酸、碱进行计算，若实际量取时，多于50 mL或小于50 mL都会造成误差）
。
。
、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。
，致使实验过程中热量损失而导致误差。
，致使热量损失而引起误差。
反应热测定的误差分析
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讨论下列问题
mL mol/L的盐酸改为50 mL mol/L醋酸，所测结果是否会有所变化？为什么？
mL mol/L的盐酸和100 mL mol/L的NaOH溶液，所测中和热的数值是否约为本实验结果的二倍（假定各步操作没有失误）？
答案：。因为醋酸为弱电解质，其电离时要吸热，故将使测得结果偏小。
。因中和热是指酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时放出的热量，其数值与反应物的量的多少无关，故所测结果应基本和本次实验结果相同（若所有操作都准确无误，且无热量损失，则二者结果相同）。
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［练习］50 mL mol/L盐酸与50 mL mol/L NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”“偏小”“无影响”）。
（4）实验中改用60 mL mol/L盐酸跟50 mL mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”“不相等”），所求中和热 （填“相等”“不相等”），简述理由： 。
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；用50 mL NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 。（均填“偏大”“偏小”“无影响”）
环形玻璃搅拌棒
减少实验过程中的热量损失
偏小
不相等