高中化学物质的量应用于化学方程式教案.docx

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高中化学物质的量应用于化学方程式教案
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高中化学物质的量应用于化学方程式教案
第三节
物质的量应用于化学方程式的计算（第二课时）
［引入课题］本节课我们加反应的
HCl 为 g。
［投影练习］
g 锌加到
50 mL 1 mol· L－１ 盐酸中，计算：
(1)标准状况下，生成
H2 的体积。
(2)若反应完成后，溶液体积仍为
50 mL，这时溶液中的
２＋
＋
的物质的量浓度是多
Zn 和Ｈ
少
［分析］溶液中的
２＋
＋
HCl 电离出的。
Zn 来自反应生成物 ZnCl2，Ｈ 应是反应后剩余的
因此，求ｃ (Zn２＋
)与ｃ（ H＋ ）应先求出ｃ (ZnCl2)及反应后的ｃ（ HCl)。
［学生练习，教师指导］
［投影］解答题 3 的思路及参考步骤
解： Zｎ
＋
2HCl
======
Zｎ Cl2
＋
H2↑
1 mol
2 mol
1 mol
L

-1
c(ZnCl×2) V(H2)
65g mol 1
× 1molL·
经分析， HＣｌ过量，应按不过量的
Zn 的物质的量来进行计算。
反应消耗 HＣｌ为：
n1（ HCl）＝ 2mol

1mol
剩余 HCl 为：
ｎ２（ HCl）＝ L×１
ｍｏｌ·Ｌ －１ －０．０２
ｍｏｌ＝０．０３
ｍｏｌ
剩余 HCl 的浓度：
ｃ（ HCl）＝

L 1

+
－1
ｃ（ H ）＝ ｃ（ＨＣｌ）＝０．
6 ｍｏｌ· L
Ｖ（ H2）＝


1mol
ｃ（ ZnCl2）＝ 1mol


L 1
1mol

(Zn2+)＝ｃ （ ZnCl2）＝０．２ mol·Ｌ -1
答： (1)标准状况下，生成
H2 Ｌ。