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2021化学高考真题
2022年普通高等学校招生全国统一考试
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl K 39 Ti 48 Fe 56 I 127
一、选择题：的Ksp分别为。
〔6〕写出“高温煅烧②〞中由制备的化学方程式 。
28．〔14分〕
近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。答复以下问题：
〔1〕以下事实中，不能比拟氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是_________〔填标号〕。
A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反响，而亚硫酸可以
B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸
C． mol·L−
D．氢硫酸的复原性强于亚硫酸
〔2〕以下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反响系统原理。
通过计算，可知系统〔Ⅰ〕和系统〔Ⅱ〕制
氢的热化学方程式分别为________________、______________，制得等量H2所需能量较少的是_____________。
〔3〕H2S与CO2在高温下发生反响：H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在610 K时， mol mol L的空钢瓶中，。
①H2S的平衡转化率=_______%，反响平衡常数K=________。
②在620 K重复试验，，H2S的转化率_____，该反响的H_____0。〔填“>〞“<〞或“=〞〕
③向反响器中再分别充入以下气体，能使H2S转化率增大的是________〔填标号〕
A．H2S B．CO2 C．COS D．N2
35．[化学——选修3：物质结构与性质]〔15分〕
钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。答复以下问题：
〔1〕元素K的焰色反响呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为_______nm〔填标号〕。
A． B． C．
D． E．
〔2〕基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是_________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________。K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是___________________________。
〔3〕X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在离子。离子的几何构型为_____________，中心原子的杂化形式为________________。
〔4〕KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立方结构，边长为a= nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如下图。K与O间的最短距离为______nm，与K紧邻的O个数为__________。
〔5〕在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，那么K处于______位置，O处于______位置。
36．[化学——选修5：有机化学根底]〔15分〕
化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：
答复以下问题：
〔1〕A的化学名称是__________。
〔2〕由C生成D和E生成F的反响类型分别是__________、_________。
〔3〕E的结构简式为____________。
〔4〕G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为___________。
〔5〕芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反响放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶1∶1，写出2种符合要求的X的结构简式____________。
〔6〕写出用环戊烷和2-丁炔为原料制备化
合物的合成路线________〔其他试剂任选〕。
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23.〔1〕
〔2〕增大 增大
〔3〕
26．〔15分〕
〔1〕防止b中压强过大
〔2〕防止暴沸