酸碱盐复习.ppt

1第十单元酸和碱(复习课) 2 考点聚焦考点 1 酸碱指示剂酸碱指示剂酸性碱性紫色石蕊溶液______ 色______ 色无色酚酞______ 色______ 色[ 注意]1 、指示剂遇到酸性溶液或碱性溶液时, 变色的是指示剂,而不是酸性溶液或碱性溶液。 2 、根据指示剂颜色的变化,能判断溶液的酸碱性,但不能确定此溶液一定是酸或一定是碱。因为有的盐溶液可能会显酸性或碱性,如 Na 2 CO 3溶液显碱性。 3 、显酸性的溶液中都有__,显碱性的溶液中都有__ 红红蓝无酸的溶液酸性溶液碱的溶液碱性溶液浓盐酸浓硫酸颜色、状态无色液体无色液体密度( g/mL ) 气味有刺激性气味无挥发性有挥发性无打开瓶口的现象有白雾无现象问: 浓硫酸有哪些特性? 考点 2 浓盐酸、浓硫酸的特性讨论浓盐酸、浓硫酸长期敞口放置在空气中很长时间,溶液组成上发生了哪些, 溶质质量分数将如何变化? 为什么? 干燥剂吸水性(物理性质) 脱水性(化学性质) 如何稀释浓硫酸? 浓硫酸沾到皮肤上怎么办?稀硫酸沾上用处理吗? 氯化氢气体与水蒸气形成的盐酸小液滴浓硫酸的稀释操作: 将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌。酸入水沿器壁缓慢倒不断搅为什么要这样做? 浓硫酸溶于水放热,且密度大于水。这样做能使热量迅速散失,防止酸液飞溅。氢氧化钠氢氧化钙化学式俗名颜色、状态潮解性溶解性腐蚀性制备 NaOH Ca(OH) 2 苛性钠、火碱、烧碱熟石灰、消石灰白色、片状固体白色、粉末露置在空气中易吸收水分潮解,有吸水性(物) 不明显易溶于水,并放出大量的热微溶于水有腐蚀性 CaO+H 2O=Ca(OH) 2 考点 3 氢氧化钠氢氧化钙强腐蚀性做干燥剂做干燥剂密封保存称量? 如何处理? 酸的化学性质酸的化学性质?? 1 1跟指示剂的反应跟指示剂的反应?? 2 2、、跟金属的反应跟金属的反应?? 3 3、、跟金属氧化物的反应跟金属氧化物的反应?? 4 4、、跟碱的反应跟碱的反应?? 5 5、、跟某些盐反应跟某些盐反应酸能使石蕊试液变酸能使石蕊试液变成成红色红色,使酚酞试,使酚酞试液液不变色不变色。。酸酸+ +金属金属== == 盐盐+ +氢气氢气↑↑ Fe Fe 2 2O O 3 3 +6HCl= 2FeCl +6HCl= 2FeCl 3 3 +3H +3H 2 2O O 酸酸+ +金属氧化物金属氧化物== == 盐盐+ +水水 NaOH+HCl= NaCl+H NaOH+HCl= NaCl+H 2 2O O 酸酸+ +碱碱== == 盐盐+ +水水酸的化学性质酸的化学性质 Na Na 2 2 CO CO 3 3 +2HCl= 2NaCl+H +2HCl= 2NaCl+H 2 2 O+CO O+CO 2 2↑↑酸酸+ +盐盐== == 新酸新酸+ +新盐新盐考点 4 、酸与碱的化学性质常见的酸:盐酸、硫酸、醋酸、硝酸为什么有共同的性质? ? 1、跟指示剂的反应? 2、跟非金属氧化物的反应? 3、跟酸的反应? 4、跟某些盐反应碱溶液能使石蕊试碱溶液能使石蕊试液变成液变成蓝色蓝色,使酚,使酚酞试液变成酞试液变成红色红色。。碱碱+ +非金属氧化物非金属氧化物== == 盐盐+ +水水 Na Na 2 2 CO CO 3 3 +Ca(OH) +Ca(OH) 2 2 =2NaOH+CaCO =2NaOH+CaCO 3 3↓↓碱碱+ +盐盐== == 新碱新碱+ +新盐新盐碱的化学性质 NaOH+HCl= NaCl+H NaOH+HCl= NaCl+H 2 2O O 碱碱+ +酸酸== == 盐盐+ +水水常见的碱: NaOH Ca(OH) 2 Cu(OH) 2 Fe(OH) 3 NH 2O C 2H 5 OH? X 为什么有共同的性质? 酸金属金属氧化物盐碱非金属氧化物指示剂考点 4 、酸与碱的化学性质 H + OH - 如何鉴别失去标签的稀盐酸和氢氧化钙两瓶无色溶液? 9 考点 5 、中和反应及其应用问:生成盐和水的反应一定是中和反应吗? 酸+ 碱盐+ 水实质? 1. 酚酞在实验中起什么作用?还有什么方法可以起到类似的作用? 2. 为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸? 3. 玻璃片上的物质还是氢氧化钠吗?为什么? 4. 实验后所得溶液一定显中性吗? 实验 10-8 10 考点 5 、中和反应及其应用中和反应在实际中的应用 1 、调节土壤的酸碱性,以利于农作物生长。⑴为什么向酸性土壤中加入熟石灰,而不能加入氢氧化钠? ⑵导致土壤显酸性的原因有哪些? 2 、处理工厂的废水。如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水? 3 、用于医药。(1 )中和胃酸过多。( 2 )中和蚁酸. 可不可以用 NaOH 来中和胃酸、蚁酸?为什么?