五十电位法沉淀滴定测定氯离子的含量.doc

电位滴定法测定氯离子
一、目的与要求
掌握电位法沉淀滴定的原理及方法。
二、方法原理
测定水中氯离子的含量，一般用 AgNO 3 溶液滴定，滴定时发生下列反应：
Ag + ＋Cl - = 秒----
信号漂移值 ，极化电压
0mv，预加体积
0ml ，电位变化阈值
，采集周期 2 秒-----
滴定速度 ,等当点
1， 阈值 900----安全
体积 ,前三滴加量
c． 样品
d．启动
e． 实验结果保存
f． 数据管理 ----打开保存数据 ----存入 Excel 形式 -----查看图形 .
五、数据记录与处理
1. 记录测定水样中氯离子含量时得到的数据，运用 φ-V 作图法确定终点，
- -1
计算水样中 Cl 含量（以 mg·L 表示）。
六、问题与讨论
1）试述双盐桥饱和甘汞电极的结构特点及在本实验中的作用？
2）滴定操作时应注意哪些问题？
用 pH 计测定缓冲溶液的 pH 值
一、目的
了解配制缓冲液和 pH 计的基本原理。
掌握配制缓冲液和使用 pH计的基本方法。
二、原理
在一定的酸或碱作用下，能够自动调整和保持溶液 pH 值基本不变的溶液称
为缓冲液。以 HAc和 NaAc组成的缓冲液为例，它的 pH 符合下面关系： pH=
pKa-lg[HAc]/[Ac - ] ，因此改变 [HAc]/[Ac - ] 的比值，可以在一定范围内配制不同
pH值的缓冲液。缓冲液的缓冲容量大小不仅与其总浓度有关，而且与其组分比
也有关。总浓度越大，缓冲容量越大；总浓度一定，其组分浓度比越接近 1，缓
冲容量越大。缓冲液适当稀释或浓缩，其 pH 值基本保持不变。
测定 pH 值的 pH 计（或称酸度计），一般是由一支对 H+敏感的玻璃电极和
一支不随溶液中被测离子活度变化而改变其本身电位的甘汞电极以及一个测量
电位的电位计所组成，两支电极和测试溶液构成一个伏特电池，电极在不同的
pH值溶液中产生不同的电位，它符合电化学 (electrochemistry) 理论中的
Nernst 方程，即 E = E0 -()pH 。测定中，首先测得已知 pH 的标准缓冲
液中产生的电位 Es，然后，由测得未知 pH缓冲液中产生的电位 Ex 通过公式
可直接算出该缓冲液的 pH（pHx）。为了方便， pH 计上装有一个定位调节器，当测量标准缓冲液 pH 时，利用它可把读数直接指示在标
准的 pH 值上，这样在以后测未知 pH 的缓冲液时，该电位读数也就直接表示相应
的 pH 值。在本实验使用的 BeckmanF61 pH计计中，以上过程均由 仪器自动完成。三 . 实验试剂及设备
试剂
磷酸氢二钠（ Na2HPO4·1