原子结构与分子结构复习题.docx

原子结构与分子结构复习题.docx原子结构与分子结构复习题
（2009至2010学年第一学期（生农药））
一、选择题
某基态原子在n=5的原子轨道中只有2个电子，则该原子在n=4的原子轨道中电子总数可 能为（）
8 ~18 -32
比较下列O
-
-112
-40
61
化合物
AgF
AgCI
AgBr
Agl
颜色
无色
白色
浅黄色
黄色
解：
熔点：NaF>NaCI>NaBr>Nal
相同阳离子Na*,阴离子不同，FC「Br-「，半径依次增大，变形性依次增大，故同Na*形 成的化合物的离了极化作用依次增强，共价成分增多，熔点下降。
熔点:PF3<PCl3<PBr3<Pl3
化合物中为共价键，左至右，分了量增大，色散力增大，熔点升高。
颜色：AgF,AgCI,AgBr,Agl颜色依次加深
由于F Cl' B< T左至右半径增大，变形性增大，且Ag*为di°18e结构，极化作用变形 性都强，故总的极化作用依次增强，颜色加深。
，键能、键长、键角数据标在各个结构式中：
回答下列问题：
指出两个化合物中的C的杂化类型；
根据相关数据说明。键和〃键的特点；
根据分子结构中的化学键的特点，利用化学热力学原理，分析下列裂解反应的温度条
件(键能 C—H ,H—H )
解：(1)乙烷中C sp3杂化；乙烯中C sp2杂化
乙烷中单键，键长长，键能小；乙烯中双键，键长短，键能大
勿组成双键的键能并非为单键键能的2倍，勿键较。键活泼
Ar/f m = 6Ec-H + Ec-C~Ec-H + Ec=c + Eh-h>
=2 Ec-H + Ec-C~ Ec=c~ Eh-h
=+--
=—
Ec-h=300 时，
ArH m =2x300+-—= — 101,3kJ/mol
一、是非题
( )电子在原子核外运动的能级越高，它与原子核的距离就越远，所以任何时候Is
电子总是比2s电子更靠近原子核，因为E1s<E2s o
( )非金属元素之间形成的化合物都不是离子化合物。
( )CO2和SiO2都是IVA族最高氧化物，它们都是分子晶体。
( )在双原子分子中，如果有多重键，则必有一个是。键，其余为n键。
二、简答题
。2分子的分子轨道示意图，并比较。2*和。2-稳定性。另外，请用结构理论判断臭
氧单质是否具有极性。
，请用结构理论解释卤化银溶解度的递变
关系：
(5分)
AgF
AgCl
AgBr
Ab I
rAg++rx-/pm
246
307
321
342
R (Ag-X)键长 / pm
246
277
288
281
解答：从 f-i (rAg++rx- - R(Ag-x))的值递增
所以离子极化程度增大(2分)
化学键由离子键向共价键递增的成份增加(2分)
所以从AgF-AgI溶解度下降。(1分)
一，选择题15% (单选题)
()下列各量子数种不合理的是：
(A) n=2 1=1 m— 0 ( B) n=3 1=1 m = -+l
(C ) n — 3 1 — 0 m=O ( D ) n=2 1 — 0 m=— 1
()下列各晶体中熔化时只需要客服色散力的是：
(A ) CH3COOH ( B ) SiO2 ( C ) CH3CI ( D ) CS2
B.()下列阳离子极化能力由大到小的顺序是：
+>Mg2+>AI3+>Na+ (B) Si4+>AI3+>Mg2+>Na+
(C) Mg2+>Na+>AI3+>Si4+ (D) Na+>Mg2+>AI3+>Si4+
10.()某一离子晶体AB,其A?*半径132pm,半径为188pm,
试判断该晶体的晶型：
(A)CsCI (B)NaCI (C)ZnS (D)CaF2 (E)TiO2
二、填空题
，反应 2HCr04_+3HS03_+5H+=2Cr3++2S042_+5H20
的反应物浓度与反应速率
关系的数据记录如下：（4分）
反应物浓度（mol / dnT3）
-d[HCrO4] /
(mol
lm"3min)
实验
[HCrO4-]
[HS03-]
[H+]
1
0. 100
0, 100
1. 00x10"-5
2. 00x0-
2
0. 200
0. 100
1. 00x10"-5
4. 00x0-
3
0. 100
0. 2