高二化学必修三知识点总结
化学能与热能
1）化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成
2）化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小
吸热反应：反应物的总能量小于生
高二化学必修三知识点总结
化学能与热能
1）化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成
2）化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小
吸热反应：反应物的总能量小于生成物的总能量
放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量
3）化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化
练习：
氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏 1molH－H 键消耗的能量为 Q1kJ，破坏 1molO＝O键消耗的能量为 Q2kJ，形成 1molH －O键释放的能量为 Q3kJ。下列关系式中准确的是（ B）
+Q2>+Q2v逆正向 v 正.
增大反应物浓度或减小生成物浓度 , 正向移动反之
浓度：其他条件不变
,
压强：其他条件不变 , 对于反应前后气体 , 总体积发生变化的反应 , 增大压强 , 平衡向气体体积缩小的方向移动 , 反之
温度：其他条件不变 , 温度升高 , 平衡向吸热方向移动反之
催化剂：缩短到达平衡的时间 , 但平衡的移动无影响
勒沙特列原理：如果改变影响化学平衡的一个条件，平衡将向着减弱这种改变的方向发生移动。
【篇二】
1——原子半径
1）除第 1 周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；
2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。
2——元素化合价
（1）除第 1 周期外，同周期从左到右，元素正价由碱金属
+1 递
增到 +7，非金属元素负价由碳族 -4 递增到 -1 （氟无正价，氧无 +6 价，除外）；第一章物质结构元素周期律
原子结构：如：的质子数与质量数，中子数，电子数之间的关
系
元素周期表和周期律
（1）元素周期表的结构
周期序数＝电子层数
原子序数＝质子数
＝最外层电子数＝元素的正价数
＝ 8－主族序数
周期表结构
（2）元素周期律（重点）
元素的金属性和非金属性强弱的比较（难点）
单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性
价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱
单质的还原性或氧化性的强弱
（注意：单质与相对应离子的性质的变化规律相反）
元素性质随周期和族的变化规律
同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐变弱
同一周期，从左到右，元素
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