化学复习知识点.doc

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主题一 身边的化学物质
一、空气的成分：空气中，氮气含量最多（78%），常温下化学性质稳定可以填充食品或灯泡；氧气占21%，性质较活泼，有助燃性，能供给呼吸；稀有气体化学性质稳定，可以做金属焊接的保护气，通电发光可以做霓虹灯热的物质：NaOH固体、浓硫酸溶解。
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七、物质的溶解度
1、固体物质的溶解度
（1）四要素：①条件：一定温度 ②标准：100g溶剂 ③状态：达到饱与 ④质量单位：克
（2）影响因素：①溶质、溶剂的性质 ②温度
2、气体溶解度的影响因素：①温度：温度越高，气体溶解度越小（烧水时冒气泡）
②压强：压强越大，气体溶解度越大（打开汽水瓶盖，冒气泡）
3、混合物的分离：
（1）过滤法：分离可溶物与难溶物
（2）结晶法：①蒸发结晶：溶解度受温度影响不大的物质（海水晒盐）
②冷却热饱与溶液（冷却结晶）：溶解度受温度影响较大的物质
八、金属
1、金属的物理特征：常温下大都是固体（汞为液体），是电与热的良导体（导电性最好的是银），有金属光泽（大多数是银白色，铜、金例外），有延展性，密度大、熔点较高等。
2、金属材料：包括纯金属与合金，日常使用的金属材料大多数属于合金。
合金特性：硬度增大、熔点降低。
3、金属化学性质
（1）（大多数）金属 + 氧气 → 金属氧化物
（2）（氢前）金属 + 酸 → 盐 + H2↑
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑（固体消失，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色）
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（3）金属 + 盐 → 另一种金属 + 另一种盐（前换后，盐要溶，K、Ca、Na不用）
Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu（“湿法炼铜”原理）（铁表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色）
4、常见金属活动性顺序
金属活动性顺序里：
（1）金属的位置越靠前，它的活动性越强；
（2）位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）
（3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（除K、Ca、Na）
5、铁生锈的条件：与空气与水同时接触；防锈原理：隔绝空气与水；防锈的措施：涂油、刷漆、搪瓷、电镀等。保护金属资源的途径：防止金属锈蚀；回收利用废旧金属；合理开采矿物；寻找金属替代品。
6、金属冶炼：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2（红色粉末变为黑色） H2 + CuO 加热 Cu + H2O
CO+ CuO 加热 Cu + CO2 （黑色粉末变为红色） 2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
7、铁元素有+2价与+3价：根据不同反应，生成物中铁的化合价不同。
（1）铁生锈：铁锈主要成分为Fe2O3，Fe2O3中Fe显+3价。
（2）铁与酸或可溶性盐发生置换反应均生成+2价的亚铁盐。
（3）铁的化合物与离子一般都有颜色：
Fe2O3 — 红棕色 Fe3O4 — 黑色 Fe(OH)3 — 红褐色
Fe2+溶液 — 浅绿色，如：FeCl2、FeSO4； Fe3+溶液 — 黄色，如：FeCl3、Fe2(SO4)3
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九、生活中常见的化合物
1、酸、碱、盐的定义与通性
酸
碱
盐
定义
阳离子全都是氢离子（H+）
阴离子全都是氢氧根离子（OH—）
金属离子（NH4+）与酸根离子组成的化合物
化学性质
（1）与指示剂作用
（2）酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气
（3）酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
（4）酸 + 碱 → 盐 + 水（中与反应）
（5）酸 + 盐 → 新酸 + 新盐
（1）与指示剂作用
（2）碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水
（3）碱 + 酸 → 盐 + 水（中与反应）
（4）碱 + 盐 → 新碱 + 新盐
（1）金属 + 盐 → 新盐 + 新金属
（2）酸 + 盐 → 新酸 + 新盐
（3）碱 + 盐 → 新碱 + 新盐
（4）盐 + 盐 → 新盐 + 新盐
常考的化学方程式：
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O