高中化学物质的量最终教案苏教版必修1.doc

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物质的量
课题： 专题 1、第一单元，丰富多彩的化学物质，物质的量
课本： 高中化学， 2009 年，第 5 版 江苏教育出版社
适用班级： 高一
教材分析：
本节
[ 复习 ] 水是由水分子构成的
[ 提问 ] 那这一杯水中含有多少的水分子呢？
[ 讲述 ] 水分子是微观粒子，肉眼看不到。
有数据说明：一滴水中含有约 17 万亿亿个水分子
更形象点就是：这一滴的水中含有的水分子量够我们全国 13 亿人口日夜不停地数上 2
万年。更不用说这些水中含有的水分子
[ 讲述 ] 那到底我们用什么办法表述这么多的微观水分子？
提示：借鉴生活中的烟的打包
[ 讲述 ] 这节课我们就学习一个新的物理量—“物质的量〞—把这么多的水分子打包成份
[ 板书 ] 物质的量
[ 提问 ] 我们以前学过了国际单位制的 7 个基本单位，同学们回忆下有哪些？
物理量
单位名称
长度
米
质量
千克
时间
秒
电流
安[ 培]
热力学温度
开[尔文]
发光强度
坎[德拉]
.专心 .
.
物质的量 摩尔
[ 讲述 ] 那这个物理的量既然是物理量就应该也拥有它的单位
[ 板书 ] 单位：摩尔，符号： mol
[ 讲述 ] “物质的量〞是专有名词，不可拆分的，也不能增减字的。不能说物质的质量，物理量
等等。
[ 提问 ] 我们生活中有 1Kg 的苹果， 1mL的水，那这个新学习的物理量可不可以这么表示呢？
1mol 的人， 1mol 的细菌。
[ 讲述 ] 物质的量是用来计量大量微粒的集合体中微粒的多少。
[ppt 展示 ] 是表示含有一定数目微观粒子的集合体
[ 讲述并板书 ]
〔 1〕、使用范围：微观粒子
︷
分子、原子、离子、电子、质子、中子或这些粒子的特定组合。
[ 讲述 ] 我们说物质的量是表示含有一定数目微观粒子的集合体，那这个集合体到底有多少呢？
[ 学生阅读 ] 教材第 7 页： 1mol 某种微粒集合体中所含的微粒数与 12C 所含的原子数相同
[ 讲述 ] 换句话说就是：用 12g12C 所含的碳原子这个粒子的集合体作为计量单位，
而 12C 所含的碳原子数叫做阿伏加德罗常数，这个常数的符号是 NA，通常
用它的近似值 × 1023mol－ 1。
[ 板书 ] 阿伏加德罗常数： 12C所含的碳原子数，
符号： NA，近似值 ×1023mol －1。
〔强调 〕 ×1023mol －1 是近似值
[ 讲述 ] 这个数据有多大， × 1023 粒米全球 60 亿人每人每天吃一斤，能吃 14 万年。
投影：课堂练习
判断以下说法是否正确，并说明理由。
1〕 1mol 氧
2〕 。
3〕摩尔是 7 个基本物理量之一。
4〕 1mol 是 ×1023 个微粒的粒子集合体。
.专心 .
.
5〕 含有 × 1023 个氢原子。
6〕 3molNH3中含有 3molN 原子， 9molH 原子。答案：
1〕错误。没有指明微粒的种类。改成 1molO， 1molO2，都是正确的。因此使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确，且粒子的种类用化学式表示。
2〕正确。
3〕错误。物质的量是基本物理量之一。摩尔只是它的单位，不能把二者混为一谈。
4〕错误。 × 1023 是阿伏加德罗常数的近似值。二者不能简单等同。
5〕错误。 含有 × 2＝ 1molH 原子， × 1023× 1＝ × 1023 个。
〔6〕正确。 3molNH3中含有 3× 1＝ 3 mol N 原子， 3× 3＝9molH 原子。
[ 练习 ]1mol 碳约含有 × 1023 个碳原子
1mol 水约含有 × 1023 个水分子
[ 课堂练习 ] 那这个物质的量和微粒个数之间有什么关系呢？
书本第八页，完成“问题解决〞部分。然后总结出物质的量和微粒个数之间的关系
[ 教师点评和归纳 ]
[ 板书