高中化学必修一第四章知识点总结详细.doc

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教学重点：常见非金属元素（H、C、N、O、Si、S、Cl等）单质和其重要化合物的主要性质和应用。
教学难点：了解硅、氯、氮、硫和其重要化合物的主要性质。
教学过程：
一．硅 Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO 2HClO 2HCl + O2↑
5．Br2 、I2在不同溶剂中的颜色
水
苯或汽油
四氯化碳
Br2
黄 ～ 橙
橙 ～ 橙红
橙 ～ 橙红
I2
深黄～ 褐
淡紫～紫红
紫 ～ 深紫
6．置换反应 Cl2 + 2NaBr = Br2+ 2NaCl Br2 + 2KI = I2 + 2KBr ∴氧化性 Cl2 ＞ Br2 ＞I2
7．I2遇淀粉溶液后，溶液呈蓝色 I- I2
三．氮
1．氮的氧化物
NO： 无色气体、 有毒（同CO）、难溶与水 2NO + O2 = 2NO2
NO2：红棕色气体、有毒、 与水反应 3NO2 + 2H2O = 2HNO3 + NO
有关NO与O2或NO2与O2混合通入水中，液面上升一定高度时用的方程式
4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3
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3．硝酸
物理性质
无色液体、有刺激性气味、 能以任意比溶于水
化
学
性
质
酸的通性
强
氧
化
性
与金属氧化物
3FeO + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O
与金属
3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O
Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2↑+ 2H2O
与非金属
C + 4HNO3(浓) CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O
不稳定性
4HNO3 4NO2↑ + O2↑+ H2O
4．氨 ( NH3 )
物理性质
无色气体、有刺激性气味、密度小于空气、1:700溶于水
化
学
性
质
与H2O
NH3 + H2O NH3·H2O NH4++ OH-
与酸
NH3 + HCl = NH4Cl
氨 的 催化氧化
4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O
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实验室制取原理
NH4+ + OH- NH3↑+ H2O
2NH4Cl +Ca(OH )2 2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O
5．实验室制取干燥NH3的方法：
制取原理： 2NH4Cl +Ca(OH )2 2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O
气体成分： NH3（ H2O ）
除水用试剂：碱石灰
(不用浓H2SO4 、 CaCl2原因是：2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 ; CaCl2 + 8NH3 = CaCl2·8NH3 )
6．受热易分解 NH3·H2O NH3↑+ H2O NH4HCO3 NH3↑+ CO2↑+ H2O
7．氨水中的微粒
分子：H2O NH3·H2O NH3 离子：NH4+ H+ OH-
四．硫
1．SO2的性质
物理性质
无色气体、有刺激性气味、有毒、1:40溶于水、密度大于空气
化
与H2O
SO2 + H2O = H2SO3
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学
性
质
与碱溶液
先：SO2 +2NaOH = Na2SO3+H2O
后：SO2 + Na2SO3 + H2O = 2NaHSO3 SO2过量时总反应：SO2 + NaOH = NaHSO3
与盐溶液
SO2 + Na2CO3 = CO2+ Na2SO3 （ SO2不过量时 ）
与氯水
SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl
H2SO3 + Cl2 + H2O = H2SO4 + 2HCl
漂白性
SO2能使品红溶液 (有机色质)褪色（生成了不稳定的无色物质），但加热褪色后的无色溶液，又恢复为原来的红色（不稳定的无色物质分解复原）
实验室制法
Na2SO3 +H2SO4(浓) = Na2SO4 + SO2↑+ H2O
2．H2S
物理性质
无色气体、剧毒、有臭鸡蛋气味、1:、密度大于空气
化
学
性
质
与浓H2SO4
H2S