元素周期律和元素周期表教案.doc

元素周期律和元素周期表教案.doc第15讲元素周期律和元素周期表(时间:45分钟满分:100分)考点题号元素周期律2、5、6元素周期表1、4、7、9综合判断与应用3、8、10、11一、选择题(本题共7个小题,每题6分,共42分。每个小题只有一个选项符意),下列说法不正确的是()。,ⅦⅢB族到ⅡB族十个纵列的元素都是金属元素C.ⅥA族元素的原子,其半径越大,,0族元素的单质都是气体解析C项,ⅥA族元素的原子,从上到下,原子半径逐渐增大,元素的非金属性逐渐减弱,气态氢化物的稳定性逐渐减弱,故不正确。答案C2.(2012·广东理综,22改编)如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是()。:Z>Y>:R<、Y、Z、W、R分别是氧、钠、铝、硫、氯元素。A项,原子半径Na>Al>O(或Y>Z>X);B项,气态氢化物的稳定性:HCl>H2S;C项,SO3(WX3)和水反应生成的H2SO4为共价化合物。答案D3.(2012·浙江理综,9)X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素,3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等,X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是()。:Z>Y>,、CaY2和CaZ2等3种化合物中,阳离子与阴离子个数比均为1∶2解析本题应首先对元素作出准确的推断,然后再解答问题。Ca2+为18电子微粒,则X-和Z-的核外电子数只能分别为2和10,故X为H,Z为F,Y的核外电子数应为18-1-9=8,故Y为O。A项,原子半径O>F>H,故A错;B项,在HF、HCl、HBr和HI中,因HF中存在氢键,故沸点最高,B正确;C项,2CaO2+2H2O===2Ca(OH)2+O2↑,CaO2中-1价的氧,一部分降低为-2价,一部分升高为0价,CaO2既作氧化剂,又作还原剂,故C错;D项,在CaH2、CaO2和CaF2中,CaO2的电子式为Ca2+[··O······O······]2-,所以阳离子与阴离子个数之比为1∶1,故D错。答案B4.(2012·马鞍山联考)X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍,下列说法中正确的是()。,结合Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍,可以推出Z为S,从而可以确定X为N,Y为O,W为Cl。N的最常见气态氢化物NH3的水溶液显碱性,A项错误;非金属性Cl强于S,因此最高价氧化物对应水化物的酸性:HClO4>H2SO4,B项正确;非金属性O强于S,因此O2与H2反应较S与H2反应剧烈,C项错误;同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,因此N的原子半径大于O,D项错误。答案B5.(2013·成都质检)现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:①1s22s22p63s23p4;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p3;④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是()。:④>③>②>①:④>③>②>①:④>③>②>①:④>③=②>①解析根据核外电子排布式可确定①②③④分别是S、P、N、F,选项A正确;原子半径最大的是P,选项B错误;电负性强弱的正确顺序应为④>③>①>②,选项C错误;由于F元素无正价,选项D错误。答案A6.(2011·江苏,5)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示。下列说法正确的是()。>rY>rZ>rW>-和Z3+、Y、Z、W、Q分别为N、O、Al、S、Cl。元素X(N)的最高正价+5与元素Z(Al)的最高正价+3的数值之和为8;原子半径的大小顺序为rZ>rW>rQ>rX>rY;Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数均相同;非金属性:W(S)<Q(Cl),故最高价氧化物对应的水化物的酸性:W(S)<Q(Cl)