质量守恒定律.docx

质量守恒定律.docx质量守恒定律
【专题讲解】
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，称为质量 守恒定律。
初中化学课本通过两个实验说明质量守恒定律。一个是溶液和溶液反 应生成浅蓝色的Cu（OH）2沉淀；另一个是白磷在锥形瓶中燃质量守恒定律
【专题讲解】
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，称为质量 守恒定律。
初中化学课本通过两个实验说明质量守恒定律。一个是溶液和溶液反 应生成浅蓝色的Cu（OH）2沉淀；另一个是白磷在锥形瓶中燃烧，生成白色的烟。对这两 个实验要认真地观察和思考，哪些物质参加了反应？哪些没有？生成的物质是什么？理 解和应用质量守恒定律不能凭直觉。在上述的两个实验中反应物氧气和生成物在 溶液中）都是看不到的。
质量守恒定律的实质是参加反应的原子种类和反应后的原子种类不变，即兀素种类 不变；每种元素的原子的数目也不变；原子的质量也没有变化，所以反应物的质量总和 与反应后生成物的质量总和必然相等。
质量守恒定律是化学变化遵守的定律，不属于化学变化的现象，不能用质量守恒定 律解释。如水由液态变为气态质量不变，与质量守恒定律无关。
通过计算分析，解答问题时常应用到质量守恒定律。例如，>。 克MnO2混合加热一段时间，冷却称量，，问剩余了什么物质各为多 少克？
KC/0受热分解，生成固体KC1和氧气。怀?。2作为催化剂，反应前后质量不变。 由于加热一段时间，KCIO3未必全部分解，因此，浦余固体中可能含有KCZ0、KC1、 MnOv根据质量守恒定律已分解的KCIO3 （参加反应的反应物质量总和）应等于KC1 的质量和氧气的质量的和（生成物的质量总和）。，是未反应的KCIO3, 生成的KC1和催化剂MH。?三种固体的质量的和。所以：
=（20-5） +氧气质量
氧气质量= （克）
设剩余固体中KC1的质量为x克
MnO2
2KCIO3 == 2KCI + 30 T
149 96
x x = （克）
剩余固体中：,，。
【专题测试】
，
事实，由此可判断无水酒精中（ ）
只含H、C兀素
只含C、H、O三种元素
只含H、。兀素
不只含C、H、O三种元素
下列说法与质量守恒定律有矛盾的是（ ）
长期存放的NH4HCO3质量会减轻
蜡烛燃烧后生成物的总质量比蜡重
16克硫能与16克氧气生成32克S0：
7克炽热炭能使22克C0还原为14克C。
今有化学反应A+B = C+D下列说法正确的是（ ）
若A、B各取2克使其反应，则C和D的质量总和一定等于4克
A和B的质量比一定等于C和D的质量比
若A、C为单质，B、D为化合物，该反应不一定是置换反应
若C、D为盐和水，该反应不一定是中和反应
下列反应符合质量守恒定律的是（ ）
4克木炭和8克氧气反应生成12克CO2
6克木炭和16克氧气反应生成22克C0
2克氢气和32克氧气反应生成34克H20
8克硫和8克氧气反应生成16克S02
【试题详解】
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