物质结构元素周期律二节元素周期律.ppt

物质结构元素周期律二节元素周期律
知识与技能：
1、了解元素原子核外电子的排布规律。
2、掌握元素原子半径和主要化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性的变化。
3、掌握元素的金属性和非金属性随原子序数映
（1）结构决定位置：原子序数＝核电荷数
周期序数＝电子层数
主族序数＝最外层电子数
决定
反映
决定
反映
最外层电子数和原子半径
原子得失电子的能力
元素的金属性、非金属性强弱
单质的氧化性、还原性强弱
（2）结构决定性质：
最外层电子数＝主族元素的最高正价数
＝8－负价数
（3）位置决定性质：
同周期：从左到右，递变性
同主族
{
相似性
从上到下，递变性
（1）元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的一种重要工具。
（2）可预测或推测元素的原子结构和性质
（3）在科学研究和生产上也有广泛的应用

（4）在哲学方面，元素周期律揭示了元素原子核电荷数递增引起元素性质发生周期性变化的事实，有力地论证了事物变化的量变引起质变的规律性。
2. 元素周期律的其他应用和意义
判断依据
金属性
非金属性
金属单质与水或酸反应置换出H2的难易
最高价氧化物对应的水化物碱性强弱
非金属单质与H2化合的难易及气态氢化物
的稳定性
最高价氧化物对应的水化物（最高价含氧
酸）的酸性强弱
规律小结：
比较微粒半径大小的规律
⑴ 同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小
⑵ 同主族元素的原子或离子半径从上到下逐渐增大
⑷ 同种元素的微粒：价态越低，微粒半径越大
即：阳离子<中性原子<阴离子
⑶ 具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大离子半径越小
Na >Mg >Al >Si
Li < Na < K F- < Cl- < Br-
O2- > F- > Na+ > Mg2+ > Al3+
(第二周期阴离子）
(第三周期阳离子）
Fe+3 < Fe2+ < Fe H+ < H < H-
“阴上阳下、径小序大”
例1：下列排列顺序正确的是（ ）
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
④离子半径： Cl- ＞ S2- ＞ K+
⑤碱性：Ca(OH)2 ＞Mg(OH)2 ＞ Al(OH)3
A．①③ B．②⑤ 　 C． ②④ D．③⑤
典例分析
B
，正确的是（ ）
A. 元素周期律的本质是元素原子核外电子排布呈周期性变化
B. 元素周期律的本质是原子半径呈周期性变化
C. 元素周期律的本质是元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化
D. 元素周期律的本质是元素的性质随原子量的递增而呈周期性变化
A
例3
我国最新报道的高温超导体中，铊（T l)是成分之一，已知铊与铝是同族元素，关于铊的性质中，可能错误的是：（ ）
A 是银白色的金属
B 能生成+3价的化合物
C Tl(OH)3 与 Al(OH)3一样是两性的氢氧化物
D与稀硝酸作用，生成硝酸盐
C
讨论 ：（07全国）用A＋、B－、C2―、D、E、F、G和H分别表示
含有18个电子的八种微粒（离子或分子），请回答：
（1）A元素是 、B元素是 、C元素是_____
（用元素符号表示）。
（2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是 。
（3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子
式是 。
（4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是 ，
电子式是 。
（5）G分子中含有4个原子，其分子式是 。
K C1 S
HC1
F2
H2S
H2O2 或 PH3
﹕
H S H
﹕
﹕
﹕
练习
(OH)2之间的氢氧化物是