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晶体结构PPT
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一、晶体的特性

(1)晶体：内部微粒（原子、离子或分子）在空间按一定规律做周期性重复排列构成的固体物质。(P69,1D)
(2)非晶体：内部原子或分子的排
A
B
C
A
A
B
C
第四层再排 A，于是形成 ABC ABC 三层一个周期。 得到面心立方堆积—A1型。
配位数 12 。
( 同层 6， 上下层各 3 )
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A1型最密堆积（配位数为12）（例如铜）
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面心立方
B
C
A
晶胞含金属原子数:
4
金属晶体的堆积方式──铜型
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B
C
A
ABC ABC 形式的堆积，为什么是面心立方堆积？
我们来加以说明。
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体心立方堆积
非密置层层层堆积情况2：
相邻原子层上层原子填入下层原子的凹穴中
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体心立方堆积
配位数：
2
8
晶胞含金属原子数:
金属晶体的堆积方式──钾型
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这两种堆积都是最紧密堆积，空间利用率为 %。
金属钾 K 的立方体心堆积
还有一种空间利用率稍低的堆积方式—A2型---立方体心堆积：立方体 8 个顶点上的球互不相切，但均与体心位置上的球相切。 配位数 8 ，空间利用率为 % 。
六方紧密堆积 (A3, ABAB，如：金属镁)
面心立方紧密堆积 (A1, ABC，如：金属铜)
立方体心堆积 (A2, 如金属钾)
金属的
堆积方式
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堆积模型
采纳这种堆积的典型代表
配位数
晶胞
镁型
A3
Mg Zn Ti
12
简单立方
Po
6
钾型
A2
K Na Fe
8
铜型
A1
Cu Ag Au
12
总 结
52%
68%
74%
74%
空间利用率
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由离子构成的晶体可视为不等径圆球的密堆积，即将不同半径的圆球的堆积看成是大球先按一定方式做等径圆球的密堆积。小球再填充在大球所形成的空隙中。
配位数：一个原子或离子周围所邻接的原子或离子的数目。 如NaCl配位数为6，即每个Na+离子周围直接连有6个CI-，反之亦然。
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：
大球先按一定的方式做等径圆球密堆积
小球再填充到大球所形成的空隙中
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NaCl： 离子先以A1型紧密堆积， 离子再填充到空隙中。
ZnS： 离子先以A1型紧密堆积， 离子再填充到空隙中。
Cl－
Na＋
S2－
Zn2＋
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分子晶体属非等径圆球密堆积方式：
分子晶体尽可能采取紧密堆积的方式，但受到分子形状的影响。例如：
干冰采用A1型紧密堆积方式
而冰中水分子的堆积受到 的影响
原子晶体不服从紧密堆积方式：
共价键具有 性和 性，因此一个原子周围结合其它原子的数目是 （有限、无限）的，方向是 （一定、不固定）的。
氢键
饱和
方向
有限
一定
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三、晶体结构的基本单元----晶胞

(1)晶胞：从晶体中“截取”出来具有代表性的最小部分。是能够反映晶体结构特征的基本重复单位。(