初中化学知识点总结.ppt

初中化学基本概念总复习
-敲开中考之门
总论
物
质
的
组
成
物
质
的
分
类
性
质
和
变
化
溶
液
化
学
量
化
学
用
语
第一讲: 物质的组成
物
质
的
组
成
宏观组成
微初中化学基本概念总复习
-敲开中考之门
总论
物
质
的
组
成
物
质
的
分
类
性
质
和
变
化
溶
液
化
学
量
化
学
用
语
第一讲: 物质的组成
物
质
的
组
成
宏观组成
微观构成
元素
离子
原子
分子
中考要求
了解概念,元素性质与最外层电子数的关系
了解元素与原子、单质的区别
元素
原子
单质
定义
区别
联系
具有相同核电荷数同一类原子总称
化学变化中最小的粒子
由同种元素组成的纯净物
只论种类,不论个数,在化学变化中种类不变
既讲种类,又讲个数,在化学变个最外层电子数会变
由同种原子或同种原子构成的分子构成
元素是同一类原子的总称,原子是构成元素的根本单元,单质是具体物体的表达
中考要求
1，了解分子原子概念，并利用其知识来解释化学现象。
2，了解离子概念，记住原子团的涵义，能区别分子，原子，离子，原子团
3，了解原子的构成及核外电子是分层排层排布的。
分子
离子
拆分
构成
得失电子
得失电子
原子
元素和原子
分子和原子
原子和离子
原子的结构
①质子数决定元素的种类　　　 质子数=核电荷数=核外电子数②质子数+中子数≈相对原子质量③核外电子分层排布，最外层电子数决定元素的化学性质。
第二讲 物质分类
中考要求:
了解纯洁物、混合物、酸性氧化物、碱性氧化物的涵义
理解单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐的概念
会判断常见物质所属类别
能写出各类常见纯洁物的化学式
第二讲 物质分类
混合物和化合物
单质和化合物
第三讲：性质和变化
中考要求：
了解：能判断物质的物理性质和化学质。
理解：能判断一些物质变化中物理变化和化学化。
理解：能判断一些物质反响所属的反响类型。记住金属活动顺表，并应用于盐和金属、酸和金属的反响规律，记住常见酸碱盐溶解性表和复分解反响发生的规律，并应用于判断一些复分解反响。了解中和反响概念并确认它属于复分解反响。
能从得氧失氧认识氧化复原反响。
了解燃烧、缓慢氧化、自燃、爆炸及灭火方法。
化学变化中的吸热和放热反响
物理性质和化学性质
(1)物理性质：不用化学变化就能表现的性质。如:颜色、气味、味道、熔沸点、密度、硬度、溶解性、导电导热性、挥发性等。(2)化学性质：在化学变化中表达出来的性质，如氧气的氧化性，氢气的可燃性和复原性
物理变化与化学变化
化学变化的分类
化合反响和氧化反响
单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系
复分解反响的条件及判断
(一)表达形式：
AB+CD=AD+CB
(二)反响条件：
生成物中必须有沉淀析出
或有气体放出或有水生成
四类复分解反响
(1)酸+碱→盐+水
2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+H2O
(2)酸+盐→新盐+新酸 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ HNO3+AgCl—不反响
(3)碱+盐→新盐+新碱 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ Cu(OH)2+Na2SO4—不反响
(4)盐+盐→新盐+新盐
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 AgCl+NaNO3—不反响
金属活动性顺序表
①金属的位置越靠前，在水溶液里越易失去电子变成离子，它的活动性就越强。②排在氢前边的金属能置换出酸里的氢；排在前面的金属一般能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。
金属活动顺序表规律
(1)判断金属跟酸能否发生置换反响
在金属活动性顺序中，只有排在氢前的金属才能跟酸溶液发生置换反响而放出氢气。但这里的酸必须是可溶性、非强氧化性酸。如硝酸、浓H2SO4等，金属那么不能与之发生置换反响而放出H2；另金属跟酸发生反响时，假设生成的盐是难溶性的，那么会覆盖在还未反响完的金属外表，从而阻止反响继续进行。如铅跟稀H2SO4的反响，就不能用在实验室里制H2。
例1．以下金属和酸能反响而放出H2的是　　　 [　　]　　　　A．Fe和H2SO4　　　 B．Ag和稀HCl　　　　C．Zn和HNO3 　　　 D．Al和浓H2SO4
(2)判断