纯液体饱和蒸汽压的测量实验报告.doc

纯液体饱和蒸汽压的测量实验报告
纯液体饱和蒸汽压的测量实验报告
纯液体饱和蒸汽压的测量实验报告
实验一  纯液体饱与蒸气压的测量
基础化学实验
一、目的要求 
1、 明确纯液体饱与蒸气压的定义与汽液两相平衡的概念,深入了定不同温度下纯液体的饱与蒸气压:当温度保持20不变时,调节进气阀使液面趋于等高。当液面等高时,关闭进气阀,记录压力表值。之后重新设置温度,重复操作。
5、测量温度
分别测定在26℃,31℃,36℃,41℃,46℃,51℃,56℃,61℃,66℃,71℃,76℃时的饱与蒸汽压。
6、实验结束,整理仪器
五、文献值
无水乙醇在标准压力下的沸点为78、3℃,标准摩尔气化热为38、4 KJ/mol。
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六、数据记录与数据处理
温度/K
压强/KPa
P*/KPa
1/T
lnP*
299
-93、21
7、92
0、003344482
2、069391206
304
-90、68
10、45
0、003289474
2、346601978
309
-86、6
14、53
0、003236246
2、676215478
314
-82、62
18、51
0、003184713
2、918311127
319
-78、03
23、1
0、003134796
3、139832618
324
-72、5
28、63
0、00308642
3、354455119
329
-65、2
35、93
0、003039514
3、581572601
334
-56、16
44、97
0、002994012
3、805995601
339
-45、45
55、68
0、002949853
4、019621016
344
-33、8
67、33
0、002906977
4、209605903
349
-17、06
84、07
0、00286533
4、431649785
求得回归直线方程为:
、
根据此式可求得平均摩尔蒸发焓为:
==4620、71*8、314=38、416、
相对误差:
、
当压强为101、325KPa时,代入可求得:
T=79、6℃
相对误差:
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七、注意事项
1、 阀的开启不能用力过强,以防损坏影响气密性。
2、 抽气速度要合适,必须防止平衡管内液体沸腾过剧,致使管内液体快速蒸发。
3、先开启冷水然后才能抽气。
4、乙醇用量应充满试样球体积的三分之二与U型等压计的大部分。不能过少,也不能过多。
5、开启平衡阀的速度不能过快,防止空气倒吸入试样球上方空间。
6、要先关闭调压阀后关闭真空泵。
7、必须让等压计U型管中液体缓沸2~3分钟后方可进行测定,以保证试样球上方的空间全部为乙醇蒸汽所充满。
八、提问思考
(1)什么叫饱与蒸气压？
答:在一定温度下,与纯液体处于平衡状态时的纯蒸气压力,称为该液体该温度下的饱与蒸气压。
(2)实验开始前为什么要将压力