胶体的性质及其应用.ppt

二、胶体分散质微粒的直径大小在1nm-100nm(10-9-10-7m )之间的分散系叫做胶体1. 定义:12. 胶体的分类:Fe(OH)3 AgI胶体淀粉胶体雾、云、烟有色玻璃Fe(OH)3 AgI胶体2注:胶体不是一类物质,而是几乎任何物质都可能形成的一种分散状态。如:NaCl溶于水形成溶液,如果分散在酒精中则可形成胶体。练习:(2000·上海)用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1nm~100nm,1nm=10-9m)的超细粉末粒子,然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子直径和这种粒子具有相同数量级的是 ( )A、溶液B、悬浊液C、胶体D、乳浊液c3淀粉胶体和Na Cl溶液于半透膜内蒸镏水3、渗析利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离的操作,叫做渗析。其原理为胶体微粒不能透过半透膜,而溶液中的分子和离子能透过半透膜。应用:胶体净化、提纯使胶体和溶液分离4分散系溶液胶体浊液分散质微粒直径分散质微粒能否透过滤纸能否透过半透膜稳定性< 1nm 1 ~100 nm >100 nm 单个分子或离子许多分子集合体大量分子集合体能能不能能不能不能稳定较稳定不稳定【附表】:三种分散系的比较5(胶体)(溶液)三、胶体的性质 1、丁达尔现象(光学性质)实验:光束分别通过AgI胶体和CuSO4溶液,观察现象。现象:一束光通过胶体时,从侧面可观察到胶体里产生一条光亮的“通路”。6原因:胶粒直径大小与光的波长相近,胶粒对光有散射作用;而溶液分散质的粒子太小,不发生散射。应用:鉴别溶胶和溶液。练习:不能发生丁达尔现象的分散系是() A、碘酒B、无水酒精 C、蛋白质溶液D、钴玻璃A B7普遍存在的现象 2、布朗运动(动力学性质) 在超显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒不断地作无规则的运动。8原因:溶剂分子不均匀地撞击胶体粒子,使其发生不断改变方向、改变速率的布朗运动。胶体微粒作布朗运动是胶体稳定的原因之一。练习:胶体粒子能作布朗运动的原因是()①水分子对胶体粒子的撞击②胶体粒子有吸附能力③胶体粒子带电④胶体粒子质量很小,所受重力小 A、①② B、①③ C、①④ D、②④c9在外加电场作用下, 胶体粒子在分散剂里向电极(阴极或阳极) 作定向移动的现象, 叫做电泳-阴极+阳极Fe(OH)3胶体向阴极移动——带正电荷 3、电泳现象(电学性质)10