化学反应速率 (10)课件.ppt

关于化学反应速率 (10)
现在学习的是第一页，共29页
节日焰火
现在学习的是第二页，共29页
熔洞形成
现在学习的是第三页，共29页
慢慢锈蚀的铜钟
现在学习的是第四页，的，
因此对于有纯液体或固体参加的反应一般不用
纯液体或固体来表示化学反应速率。
现在学习的是第九页，共29页
4、一个化学反应涉及反应物生成物多种物质时，表示化学反应速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质做标准。
5、在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比。
特别注意几点
理解化学反应速率的表示方法时
应注意的几个问题：
现在学习的是第十页，共29页
【例题2】反应A + 3B == 2C + 2D在四种不同情况下的反应速率分别为
①VA = ·L-1·s-1 ②VB = ·L-1·s-1
③Vc = ·L-1·s-1 ④VD = ·L-1·s-1
则该反应在不同条件下速率快慢顺序是
④﹥ ②= ③﹥ ①
结论:在同一反应中，反应速率的大小不能单纯地看数值大小，应化作相同的物质并统一单位进行比较（或结合计量数来比较）。
常见题型
比较反应速率的大小
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不同浓度的稀硫酸与锌反应的实验，你准备如何比较反应速率的快慢？
思考交流
二、化学反应速率的实验测定
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①观察产生气泡的快、慢；
②观察试管中剩余锌粒的质量的多、少；
③用手触摸试管，感受试管外壁温度的高、低
定性描述
实验现象 判断反应的快慢
成果展示
现在学习的是第十三页，共29页
实验测量判断反应的快慢
定量描述
合作探究
实验测量判断反应的快慢
定量描述
①测定气体的体积或体系的压强
②测定物质的物质的量的变化
③测定物质或离子的浓度变化
④测定体系的温度或测定反应的热量变化
实验测量判断反应的快慢
定量描述
现在学习的是第十四页，共29页
测定方法有∶
１、直接观察某些性质（如释放出气体的体积和体系压强）；
２、科学仪器测定（如颜色的深浅、光的吸收和发射、导电能力等）；
３、溶液中，常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。
二、化学反应速率的实验测定
{演示数字化测定反应速率实验｝
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如图装置，在锥形瓶内各盛有2g锌粒（颗粒大小基本相同），然后通过分液漏斗分别加入40mL 1mol/L和40mL 4mL/L的硫酸，比较二者收集10mLH2所用的时间。
二、化学反应速率的实验测定
现在学习的是第十六页，共29页
1、如何检查该装置的气密性?
思考交流
2、如果没有注射器，用什么
来代替？
3、你还能根据反应速率相关的哪些变化来测定该反应的反应速率?
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测量氢气体积方法有哪些?
成果展示
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学生改进实验步骤：
1、连接实验装置
2、检查装置的气密性
3、先向两支试管中加入约2厘米的镁条，然后再向试管中加入稀硫酸与镁条反应
4、观察收集10mLH2所用的时间
二、化学反应速率的实验测定
记录填表
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结论：
镁条跟硫酸反应产生气泡，收集10 mL气体。浓度大的硫酸所用的时间比稀硫酸所用的时间短
实验数据：
实验现象：
4mol/L的硫酸与镁反应比1mol/L的硫酸
与镁反应快。
成果展示
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知识拓展
测量化学反应速率的常见方法
1、量气法
2、比色法
3、电导法
4、激光技术法
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学习小结
1、化学反应速率的含义及表示方法
2、化学反应速率的实验测定
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课后作业
1、预习下节内容
2、课本:P18 1-5 题
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D
自我检测练习
1、可逆反应A（g）+ B（g）== C（g）+ D（g） ，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（ ）

A. V（A） = /（L·min）
B. V（B） = mol/（L·min）
C. V（C） = mol/（L·min）
D.