初中化学知识点总结.doc

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..出元素符号并标出化合价；
，并约成最简比； 。
14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比拟所得的值，不是原子的实际质量，但是原子的质量和相对原子质量成正比。
相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)
15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。
不是分子的实际质量，但是分子的质量和相对分子质量成正比。
16、原子的构造：原子由原子核和电子构成，原子核一般由质子和中子构成，普通氢原子
没有中子。在原子里，核电荷数 = 质子数=核外电子数，不一定等于中子数。
17、核外电子排布：1-20号元素〔要记住元素的名称及原子构造示意图〕
排布规律：①每层最多排2n2个电子〔n表示层数〕 ②最外层电子数不超过8个〔最外层为第一层不超过2个〕 ③先排满内层再排外层 ，离核越远能量越高④同一周期的原子电子层数一样⑤同一族的原子最外层电子数一样〔氦除外〕注：元素的化学性质取决于最外层电子数 ，同一族的原子化学性质相似〔但是氢除外〕
金属元素 原子的最外层电子数< 4，易失电子，化学性质活泼。
非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4，易得电子，化学性质活泼。
稀有气体元素 原子的最外层有8个电子〔He有2个〕，构造稳定，性质稳定。
18、离子：带有电荷的原子或原子团 ，带正电的是阳离子，带负电的是阴离子。
注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数
19、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据； ②遵循质量守恒定律
书写化学方程式的步骤：“写〞、“配〞、“注〞“等〞。
20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反响速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质〔注：2H2O2 === 2H2O + O2↑ 此反响MnO2是催化剂〕
21、质量守恒定律：参加化学反响的各物质的质量总和，等于反响后生成物质的质量总和。
〔反响的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变〕
二、物质的复习
1. 空气和水的比拟
空气
水
物质类别
混合物
纯洁物
物质组成
N2占78%，O2占21%，%，CO2 %， H2O %等〔体积分数〕
宏观：氢、氧元素组成
微观：水分子构成，每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
组
成
测
实验过程：红磷在空气里燃烧
方程式：4P+O22P2O5
实验过程：电解水
方程式：2H2O2H2↑+O2↑
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