化学选修3知识点总结(共11页).doc

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高中化学选修3知识点全部归纳（物质的结构与知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是
A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价
B．第一电离能可能Y小于X
C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性
D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX
 
.
内容：离子键――离子晶体
，，能用晶格能解释离子化合物的.
(1).化学键：、共价键和金属键.
(2).离子键：阴、通过静电作用形成的化学键.
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离子键强弱的判断:离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键越强，离子晶体的熔沸点越高.
离子键的强弱可以用晶格能的大小来衡量，，离子晶体的熔点越高、硬度越大.
离子晶体:通过离子键作用形成的晶体.
典型的离子：，每个钠离子周围有6个氯离子，每个氯离子周围有6个钠离子，每个氯化钠晶胞中含有4个钠离子和4个氯离子；氯化铯晶体中，每个铯离子周围有8个氯离子，每个氯离子周围有8个铯离子，每个氯化铯晶胞中含有1个铯离子和1个氯离子.
NaCl型晶体
CsCl型晶体
每个Na+离子周围被6个C1—离子所包围，同样每个C1—也被6个Na+所包围。
每个正离子被8个包围着，同时每个负离子也被8个正离子所包围。
(3).晶胞中粒子数的--均摊法.
位置
顶点
棱边
面心
体心
贡献
1/8
1/4
1/2
1
，能用键能、键长、键角等数据说明简单分子的某些性质（对σ键和π键之间相对强弱的比较不作要求）.
(1).共价键的分类和判断：σ键（“头碰头”重叠）和π键（“肩碰肩”重叠）、和非极性键，还有一类特殊的共价键-配位键.
(2).共价键三参数.
 
概念
对分子的影响
键能
拆开1mol共价键所吸收的能量（单位：kJ/mol）
键能越大，键越牢固，分子越稳定
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键长
成键的两个原子核间的平均距离（单位：10-10米）
键越短，键能越大，键越牢固，分子越稳定
键角
分子中相邻键之间的夹角(单位：度）
键角决定了分子的空间构型
共价键的键能与热的关系:= 所有反应物键能总和－所有生成物键能总和.
，了解和及其性质的差异.
(1)共价键:原子间通过共用电子对形成的化学键.
(2)键的极性：
极性键：不同种原子之间形成的共价键，成键原子吸引电子的能力不同，共用电子对发生偏移.
非极性键：同种原子之间形成的共价键，成键原子吸引电子的能力相同，共用电子对不发生偏移.
(3)分子的极性：
①极性分子：正电荷中心和负电荷中心不相重合的分子.
非极性分子：正电荷中心和负电荷中心相重合的分子.
②分子极性的判断：分子的极性由共价键的极性及分子的空间构型两个方面共同决定.
  非极性分子和极性分子的比较
 
非极性分子
极性分子
形成原因
整个分子的电荷分布均匀，对称
整个分子的电荷分布不均匀、不对称
存在的共价键
非极性键或极性键
极性键
分子内原子排列
对称
不对称
（记住）
常见分子的类型与形状比较
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分子类型
分子形状
键角
键的极性
分子极性
代表物
A
球形
 
 
非极性
He、Ne
A2
直线形
 
非极性
非极性
H2、O2
AB
直线形
 
极性
极性
HCl、NO
ABA
直线形
180°
极性
非极性
CO2、CS2
ABA
V形
≠180°