初中化学方程式总结全.doc

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初中化学方程式总结全
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初中化学方程式总结全
初中化学方程式汇总
一、氧气的性质 :
(1 单质与氧气的反应 :(化合反应
镁在空气中燃
五、燃料及其利用 :
:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
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:2H2 + O2 点燃 2H2O
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六、金属
(1 金属与氧气反应 :
:2Mg + O2 点燃 2MgO
:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
铜在空气中受热 :2Cu + O2 加热 2CuO
铝在空气中形成氧化膜 :4Al + 3O2 = 2Al2O3 (2 金属单质 + 酸-------- 盐+ 氢气 (置换反应
锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑
镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ↑
铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO43 +3 H2 ↑
48. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
49. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑
50. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2 ↑
2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2 ↑
(3 金属单质 + 盐(溶液 ------- 新金属 + 新盐
铁和硫酸铜溶液反应 :Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
锌和硫酸铜溶液反应 :Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
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54. 铜和硝酸汞溶液反应 :Cu + Hg(NO32 == Cu(NO32 + Hg
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(3 金属铁的治炼原理 :
+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 ↑
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
(1 酸 + 金属 -------- 盐+ 氢气 (见上
(2 酸 + 金属氧化物 -------- 盐+ 水
氧化铁和稀盐酸反应 :Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
氧化铁和稀硫酸反应 :Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO43 + 3H2O
氧化铜和稀盐酸反应 :CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
氧化铜和稀硫酸反应 :CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
(3 酸 + 碱-------- 盐+ 水(中和反应
:HCl + NaOH == NaCl +H2O
盐酸和氢氧化钙反应 :2HCl + Ca(OH2 == CaCl2 + 2H2O
氢氧化铝药物治疗胃酸过多 :3HCl + Al(OH3 == AlCl3 + 3H2O
硫酸和烧碱反应 :H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
(4 酸 + 盐-------- 另一种酸 + 另一种盐
:CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2 ↑
: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2 ↑
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:NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O +