酸的化学性质教案简案.doc

酸的化学性质
【学生分组实验】分组完成P53 的实验探究⑴:用右图所示的白色点滴板上进行实验，观察记录现象，归纳酸具有的化学性质：（点滴板的优点：节省药品）
加紫色石蕊溶液
加无色酚酞溶液
稀盐酸
变红色
不变色
稀硫酸
酸的化学性质
【学生分组实验】分组完成P53 的实验探究⑴:用右图所示的白色点滴板上进行实验，观察记录现象，归纳酸具有的化学性质：（点滴板的优点：节省药品）
加紫色石蕊溶液
加无色酚酞溶液
稀盐酸
变红色
不变色
稀硫酸
变红色
不变色
结论：H2SO4、HCl显酸性，能跟指示剂作用（反应)。
【学生分组实验】实验⑵:把金属镁、锌、铁放入稀硫酸中，观察记录现象
现象
化学方程式
镁+硫酸
反应非常剧烈，产生大量气泡，金属逐渐减少
Mg+ H2SO4==MgSO4+ H2↑
锌+硫酸
反应剧烈,产生气泡，金属逐渐减少
Zn+ H2SO4== ZnSO4+ H2↑
铁+硫酸
缓慢反应,产生少量气泡，溶液由无色变成浅绿色
Fe+ H2SO4== FeSO4+ H2↑
结论2：HCl、H2SO4等酸溶液能与活泼金属反应
【学生分组实验】实验⑶:将一根生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸的试管里，仔细观察铁钉表面和溶液颜色有什么变化？ （精品文档请下载）
现象
化学方程式
铁锈+盐酸
铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色 。
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
氧化铜+硫酸
氧化铜逐渐消失， 溶液由无色慢慢变成蓝色。
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
结论 :HCl、H2SO4等酸溶液能与金属氧化物反应。
【练习】想一想？
如果用稀盐酸除铁锈，能否把铁制品长时间浸泡在过量的盐酸中，为什么？（学生分组讨论）
【小结】这一节课，我们主要学习了酸的化学性质。
1、酸溶液能跟指示剂作用(反应)
酸溶液能使紫色石蕊变成红色
酸溶液不能使无色酚酞溶液变色
2、酸溶液能与活泼金属反应
3、酸溶液能与金属氧化物反应
【作业】《朗声》P114-P115