酒泉中学模拟考试(5).docx

酒泉中学第一次摸拟考试化学试题
可能用到的相对原子质量：CI: Mn:55 C:12 O:16
（ ）
，。
”、“减小”或“不变”），平衡将向______________移动。
（5）某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3：将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3。该实验设计不正确，错误在于__________________。
（6）设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3（简要说明实验步骤、现象和结论）。
仪器自选。
供选的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHCO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4 溶液、品红溶液、pH试纸。
___________________________________________________________。
，在生产、生活中得到了广泛的应用，甲醇燃料电池和铬铁液流电池就是其中的两种，铬铁液流电池示意图如图，已知：还原性Fe2+＞Cr3+，·mol-1。
（1）甲醇完全燃烧生成CO2和液态水的热化学方程为____________________
（2）直接以甲醇为燃料的酸性电池中，负极反应式为 ____________________
（3）理想状态下，该燃料电池消耗1 mol KJ，则该燃料电池的理论效率为_________（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）
（4）铬铁液流电池利用的自发进行的氧化还原反应的离子方程式是_________________________________________
（5）铬铁液流电池的正极反应式是_________________________________
（6）铬铁液流电池放电时，若转移6mol电子，则右槽减少的H+离子的物质的量是_____________摩尔。充电时，a应与直流电源的_____________极相连。
37.【化学——选修3物质结构与性质】原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。
回答下列问题：
（1）分子中Y原子轨道的杂化类型为 ，1mol含有键的数目为 。
（2）化合物的沸点比化合物的高，其主要原因是
（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是 。
（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示，该氯化物的化学式是 ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物，反应的化学方程式为 。