高中化学除杂方法(共14页).doc

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　　(1)洗气法：此法适用于除去气体有机物为你奉上
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（甘油）
一．常见除杂
1..N2(O2) ——灼热的铜丝 2Cu+O2=2CuO
(H2S)——用饱和NaHCO3溶液 NaHCO3+H2S=NaHS+H2O+CO2↑
(CO)——灼热的氧化铜 CuO+CO=Cu+CO2
(HCl)——用饱和NaHCO3溶液 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
(HCl)——用饱和NaHS溶液 NaHS+HCl=NaCl+H2S
(HCl)——用饱和NaHSO3溶液 NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2↑
(HCl)——用饱和食盐水，HCl易溶而Cl2不溶
(碳粉)—— C+O2=CO2
C+CaO=Ca+CO2↑(条件:高温)
3C+2Fe2O3=3CO2↑+ 4Fe
（MnO2）——加浓盐酸MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O
(CuO）——加稀盐酸CuO+2HCl=CuCl2+H2O
（Fe2O3）
方法一：
将固体混合物溶于过量的氢氧化钠溶液，过滤除去氧化铁，留下滤液。 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
向滤液中通入过量的CO2，过滤得到Al(OH)3,加热使Al(OH)3分解。 AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3- 2Al(OH)3====Al2O3+3H2O
方法二：
将固体混合物溶于过量的盐酸溶液中，是混合物完全溶解。 Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 2、加入过量NaOH溶液,过滤除去沉淀Fe(OH)3, Fe3++3OH-=Fe（OH)3 Al3++4OH-=AlO-+2H2O 3、向滤液中通入过量的CO2，过滤得到Al(OH)3,加热使Al(OH)3分解。AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3- 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O
注：如果是Fe2O3（Al2O3）就直接加氢氧化钠啊！
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（Al2O3)——加入稀盐酸Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
(FeCl2)——通入氯气Cl2+2FeCl2=2FeCl3
(FeCl3)——加入铁Cu+2FeCl3=CuCl2+FeCl2
(NH4Cl)——固体的话直接加热NH4Cl=NH3+HCl
(C2H4)——通入溴水或者酸性高锰酸钾溶液CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
（Br2)——加入氢氧化钠2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O分液
（NO2)——加入氢氧化钠2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 +H2O分液
（苯酚）——加入氢氧化钠Ph-OH+NaOH=Ph-ONa+H2O分液
（乙酸）——加饱和碳酸钠2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa+ H2O + （水）——加氧化钙蒸馏
（乙酸）——饱和碳酸钠溶液2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa+ H2O + CO2分液
（甘油）——加入NaCl，发生盐析进行过滤
（淀粉）——加入稀硫酸水解C6H10O5（淀粉）+H2O=C6H12O6（葡萄糖）
（乙醇）——用水，分液
物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。
鉴定通常是指对于某一种物质的定性检验，根据物质的化学特性，分别检出阳离子、阴离子，鉴别通常是指对分别存放的两种或两种以上的物质进行定性辨认，可根据一种物质的特性区别于另一种，也可根据几种物质的颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等一般性质的不同加以